수소 기체의 몰부피 실험 보고서(일반화학 실험), A+ 보고서, 과학기술원

소개

과학기술원에서 일반화학 실험 중 수소 기체의 몰부피 실험 보고서입니다. 2018년 2학기에 A+를 받았고 믿고 쓰셔도 됩니다.

목차

Ⅰ. 실험목표
Ⅱ. 실험 이론 및 원리
Ⅲ. 실험방법
Ⅳ. 기구 및 시약
Ⅴ. 실험 결과
Ⅵ. 오차의 원인과 고찰
Ⅶ. 결론
Ⅷ. 참고 문헌

본문내용

Ⅰ. 실험목표
실험을 통해 화학반응을 통해 생성된 기체의 압력 변화를 측정하여 기체의 몰 부피를 구하고, 표준상태에서의 기체의 몰 부피를 알아본다.

Ⅱ. 실험 이론 및 원리
가. 가스 발생 시 화학 반응을 통해 기체의 몰 부피 구하기
가스가 발생 시에는 화학 반응식을 통하여 기체의 몰 부피를 구할 수 있다. 이번 실험에서의 화학반응식은 다음과 같다.

이 때 고체 마그네슘의 질량을 알고 있는 상태에서 밀폐된 반응 용기에서 과량의 염산과 반응을 시키고, 표준 상태에서의 몰 부피를 계산하기 위해 압력 변화를 이용한다.

<중 략>

Ⅵ. 오차의 원인과 고찰
실험결과를 보았을 때 전체적으로 오차율이 약 8%로 실험이 잘 진행되었음을 알 수 있었다. 비교적 정확한 실험이라고 할 수 있지만, 오차가 어느 정도 발생했으므로 그 오차의 원인에 대해 알아보고자 한다.

1. 오차의 원인
가. 기체가 새어나감으로 인해 발생하는 오차
수소와 염산이 발생하면서 발생하는 수소기체로 인해 압력이 발생한다. 이 때 마개가 제대로 막혀 있지 않은 채로 존재한다면 압력이 실제보다 더 적게 측정될 것이다.

참고자료

· 기초 화학 실험 Ⅰ (2017) 김성균, 남창훈, 정병혁, 43-48
· 옥스토비의 일반화학. David W. Oxtoby 외 2명(2013). 사이플러스