<<일반화학실험: 결과레포트>>생활 속의 산-염기 분석

소개

이 레포트는 다음과 같은 실험 방법에 의해 작성된 결과 레포트입니다.

필요에 따라 실험이론을 간단하게 기입한 레포트이며 토의사항은 거의 3000자 가까이 될 정도로 자세하게 작성하였습니다.

이 레포트를 사용할 때, 그대로 사용하지 말고 조금씩 참고해가면서 작성하면 좋을 것 같습니다.

목차

1. 실험 일자

2. 실험 목적

3. 실험 이론
1) 산, 염기의 정의
2) 산, 염기의 성질
3) 중화반응
4) 산-염기 적정
5) 역적정
6) 적정
7) 반응식

4. 시약 및 기구

5. 실험 방법

6. 실험 결과

7. 토의 사항

본문내용

★ 산-염기 적정: 중화 반응을 이용해서 수용액 속에 녹아있는 산이나 염 기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있는 실험

★ 역적정: 미지시료가 물에 쉽게 녹지도 않고, 중화 반응이 신속하게 진 행되지 않을 경우, 농도를 알고 있는 강산이나 강염기를 과량으로 넣어준 다음 남아있는 센 산이나 염기를 적정해서 미지시료의 농도를 알아내는 방법

★ 적정
1) 표준용액 (Standard solution): 정확 한 농도를 미리 알고 있는 용액
2)　당량점 (Equivalent point): 적정되는 물질과 적정하는 물질이 화학량론적 반 응이 완결되는 지점
3) 종말점 (End point): 적정 실험에서 중화 반응이 완전히 이루어졌다고 판단 되는 상태, 지시약의 색변화를 관찰하여 알 수 있다.
4) 지시약 (Indicator): 화학반응에서 일정한 상태를 판별하는 데 사용되는 시약. 산, 염기 지시약이 대표적이다.

4. 시약 및 기구:
1) 기구: 50mL 삼각플라스크 2개, 50mL 뷰렛, 10mL 피펫 2개, 비커, 클램 프, 가열기, 깔때기, 스탠드, 저울.
2) 시약: 증류수, 식초, 제산제, 0.25M NaOH표준용액, 0.25M HCL 표준용 액, 페놀프탈레인 지시약.

5. 실험 방법:
실험 A) 식초 분석
① 시판되는 식초 3mL를 피펫으로 취하여 50mL 삼각플라스크에 넣고 무게를 잰다.
② 약 20mL의 증류수를 넣은 다음에 페놀프탈레인 지시약 2~3방울을 넣 는다.
③ 뷰렛에 0.25 M NaOH 용액을 넣는다.
④ 0.25 M NaOH 용액을 한 방울씩 떨어뜨리며 적정한다. (분홍색이 30 초 이상 지속되면 종말점으로 여긴다.)
⑤ 실험을 한 번 더 반복한다.

실험 B) 제산제 분석 (역적정)
① Sodium bicarbonate 0.2 g을 정확히 취하여 50 ml 삼각플라스크에 넣는다.
② 0.25 M HCl 표준용액 20 ml를 피펫으로 정확하게 넣고, 가열기를 이 용해서 천천히 가열한다. (가열기 3~4번째 칸에서 1분 동안)

참고자료

· “Vinegar”, Wikipedia, en.wikipedia.org
· Oxtoby, [Principles of Modern Chemistry, Seventh Edition], p699~703
· “제산제”, 두산백과, www.doopedia.co.kr
· “이탄산나트륨”, MSDS, msds.kosha.or.kr
· “염화수소”, MSDS, msds.kosha.or.kr