1. 단증류 결과[A+ 받은 레포트]

목차

1. 실험 날짜
2. 실험 인원
3. 실험 결과
4. 고찰

본문내용

4. 고찰
본 실험에서 에탄올 수용액을 이상 용액으로 가정하였다. 이상용액은 용매와 용매, 용매와 용질 사이의 인력이 동일한 용액을 말하며, 용질분자와 용매분자 간의 상호작용이 작은 경우에 이상 용액의 상태에 가까워지게 된다. 휘발성인 에탄올을 증류수에 녹인 수용액의 증기압은 증류수의 증기압보다 높다. 비휘발성 용질이 아니기 때문에 수용액에서 끓는점 오름 현상이 발생하지 않는다.
에탄올의 끓는점은 약 78℃이고, 물의 끓는점은 100℃이다. 상대휘발도는 라울의 법칙에 따라 각 성분의 조성과 증기압으로 대략적인 크기 비교가 가능하다. 에탄올의 상대휘발도가 증류수보다 높기 때문에 80wt%이 더 많이 유출되었다는 것을 알 수 있다. 또, 수용액에서 에탄올의 농도가 높은 수용액일수록 더 낮은 온도에서 끓게 된다. 따라서 수용액에서 유출량이 늘어날수록 증류수의 농도가 높아지게 되어 끓는점도 조금씩 상승하게 된다. 40wt%의 경우, 끓는점에 도달 후에 10분~15분 사이 에탄올과 증류수가 분리됨에 따라 조금씩 온도가 상승함을 볼 수가 있다.

참고자료

· - 고완석, 심현호, 유일중, 이종집, 허광선 공편 저, 단위조작(Unit Operations of Chemical Engineering), 보문당, p.168-169
· - Robert J. Silbey외 2인 공저, 여철현 외 7인 공역, “물리화학” 4th edition, 자유아카데미, 2006, pp 208~218
· - Warren L. McCabe 외 2인, “단위조작” 7th, McGraw-Hill Edu, 2013, chap 21 ‘증류’