산화환원및 적정.docx

최초 등록일
2017.10.28
최종 저작일
2017.10
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목차

1. 실험목적
2. 이론 및 원리
3. 시약 및 초자
4. 주의 및 참고사항
5. 실험방법
6. 참고문헌
7. 출처

본문내용

(1) 산화, 환원
산화, 환원반응의 예
 사람의 호흡: 세포에서 에너지를 얻는 과정에서 산화 환원 반응이 일어난다.
 광합성: 식물은 빛에너지를 이용하여 포도당을 합성하고 산소를 발생시킨다.
 과일의 갈변: 사과, 배 등의 과일을 깎아서 공기중에 두면 산화되어 갈색으로 변한다.
 불꽃놀이의 폭죽: 불꽃놀이의 폭죽 속 금속 원소는 산화하면서 특유의 색을 나타낸다.
 상처소독: 상처를 과산화수소수로 소독하면 산소가 발생하며 상처가 소독된다.
 산소계 표백제를 이용한 세탁: 산소가 발생하는 표백제로 빨래의 얼룩을 제거할 수 있다.

(2) 산화제와 환원제
-산화제(Oxidizing agent)는 산화가 일어나는 것을 야기시키는 물질로 자신은 환원되고, 다른 물질은 산화시키는 물질이다. 산화제는 전자를 얻으려는 성질이 클수록 강한 산화제이며, 산화수가 높은 금속이나 비금속원자를 가진 화합물이다. 같은 원자가 여러 가지 산화수를 가질 경우, 산화수가 가장 큰 원자를 가진 화합물이 가장 강한 산화제이다.

참고 자료

https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A7%80%EC%8B%9C%EC%95%BD (지시약)
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/ (시약조사)
분석화학 제 9판 P. 419, P. 160 (이론 및 원리)

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