흐름반응기의 성능 실험 레프토

저작시기 2015.06 |등록일 2017.01.04 한글파일한컴오피스 (hwp) | 13페이지 | 가격 1,000원
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목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 실험장치
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 결과 및 고찰과 그 응용
7. 참고문헌

본문내용

2.5 촉매
반응과정에서 소모되지 않으면서 반응속도를 변화시키는 물질을 말한다. 반응이 일어나는 데 필요한 활성화 에너지를 변화시켜 반응속도를 변화시키는 것이 촉매의 역할이다. 활성화 에너지를 낮추어서 반응속도를 높여주는 촉매를 정촉매, 활성화 에너지를 높여 반응속도를 낮추는 촉매를 부촉매라고 한다.
촉매는 촉매와 반응물의 상에 따라 반응물과 촉매가 상이 같은 균일계 촉매, 반응물과 촉매가 상이 다른 불균일계 촉매로 크게 두가지로 분류할 수 있다. 또한, 촉매의 역할에 따라 산화-환원촉매, 산-염기촉매, 금속촉매 등으로 분류할 수 있다. 또한 촉매는 무기 촉매와 생체촉매(효소)로 분류된다. 촉매가 반응속도를 변화시키는 메커니즘은 반응과정에서 물질 간의 반응경로를 변화시키는 것이다. 촉매에 의하여 변경된 경로는 (정촉매의 경우) 더 낮은 활성화 에너지를 갖게 되고 이로 인해 반응은 더 빨리 일어난다.

2.6 농도
1) 퍼센트농도
단위 질량의 용액 속에 녹아 있는 용질의 질량을 백분율로 나타낸 농도이다.
퍼센트 농도 = (용질의 질량(g)) ÷ (용액의 질량(g)) × 100(%)
퍼센트 농도는 부피에 관계없는 값이므로 온도나 압력이 바뀌어도 농도가 바뀌지 않는다는 장점이 있고, 계산이 매우 쉬운 편이다. 그렇지만 용질의 종류마다 분자량이 다름에도 불구하고 단순히 질량만을 고려하기 때문에 입자 수에 대한 비교가 어렵다.

2) 몰농도
몰농도는 용액 1L속에 녹아있는 용질의 몰수로 나타내는 농도로 mol/L 또는 M으로 표시한다.
몰농도(M, mol/L) = 용질의 몰수(mol)÷용액의 부피(L)
화학실험에서 매우 유용하게 쓰이지만 온도에 따라 용액의 부피가 변하기 때문에 같은 몰수의 용질을 넣어도 온도에 따라 몰농도가 바뀌는 단점이 있다. 이 경우 온도보정인자를 도입하거나, 몰랄농도와 같은 온도와 무관한 척도를 사용해야 한다.

참고 자료

단위조작 제 4판 (W. L. Macabe, J. C. Smith, P. Harriott 저, 희중당).
단위조작실험 (허광선 외 2명, 보문당).
이동현상 (김우식 외1, 희중당).
화학공학개론 (김학준 저, 문운당).
화학공학실험 (성기천 외 2, 사이텍미디어).
화학반응공학 (Octave Levenspiel 저, 사이텍미디어 )

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