일반화학실험 시계반응 예비보고서 : 일반화학실험 시계반응 우수 예비 레포트 - 화학실험

최초 등록일
2015.06.12
최종 저작일
2015.06
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목차

1. 실험목적
2. 배경이론 및 핵심개념 요약정리
3. 실험방법
4. 실험기구 및 시약
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적: 시계반응을 이용해서 반응 속도의 차이가 큰 반응단계가 연속적으로 일어나는 화학반응의 특성을 알아본다.

2. 배경이론 및 핵심개념 요약정리
1) 반응 메카니즘: 어떤 방응이 여러 단계를 거치면서 진행되는 일련의 과정이며, 단일관계의 반응속도에 의해 반응속도식을 구할 수 있다. 전체 반응속도는 가장 느린 단일단계에 의해 결정되고 이 단계가 속도 결정단계 반응 메카니즘에서 얻은 반응속도식은 실험에서 얻은 반응 속도식과 일치해야 한다.
ex) 2L⁻ + H₂O₂ + 2H₃O⁺ --> I₂ + 4H₂O, 실험에서 얻은 반응속도식 --> V = K[L⁻][H₂O₂]
이 반응의 메카니즘은, 1단계: HOOH + I⁻ --> HOI + OH⁻(느리다)
2단계: HOI + I⁻ --> I₂ + OH⁻(빠르다)
3단계: 2OH⁻ + 2H₃O⁺ --> 4H₂O(빠르다)

- 이 반응 메카니즘에선 1단계가 다음의 두 단계보다 반응이 훨씬 느리게 나타나고, 전체반응 속도는 느린 1단계의 반응속도로 결정된다. 따라서 가장 느린 단계의 반응을 그 반응의 속도 결정단계라고 한다. .

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