생활속의 산,염기 분석

소개

일반화학및실험 과목 실험 보고서입니다.

목차

1. 실험제목
2. 작성자
3. 실험목적
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

NaOH 용액을 제조한 후 옥살산 표준용액을 이용하여 NaOH 용액의 정확한 농도를 알아낸 뒤, 이를 이용하여 식용 식초의 농도를 계산하였다. 식초(아세트산)은 약산성이고, NaOH 용액은 강염기성이기 때문에, 두 용액이 중화 반응을 일으킬 때, 아세트산의 짝염기(강염기)가 가수분해를 일으켜 혼합 용액 속에서 다음과 같은 반응이 일어나게 된다.
CH3COO- +H2O ⇄ CH3COOH + OH-
따라서 아세트산에 수산화소듐을 적정시킬 때의 중화점에서는 가수분해로 생성된 OH-이온으로 인해 pH가 7보다 약간 크다. 그렇기 때문에 지시약을 이용하여 중화점을 파악할 때에는 염기성(pH>7)에서 색이 나타나는 페놀프탈레인을 사용해야 했다고 볼 수 있다.

<중 략>

① 표준화시킨 NaOH 표준용액 40mL를 다른 뷰렛에 채운 다음 뷰렛의 눈금을 정확히 기록한다.
② 250mL 삼각플라스크의 무게를 미리 측정한 후, 식초 10mL를 피펫으로 정확히 취해 측정된 삼각플라스크에 넣고 식초의 무게를 잰다. (이때, 미리 삼각플라스크의 무게를 재서 식초만의 무게를 파악한다)
③ 무게를 잰 식초가 들어 있는 삼각 플라스크에 40mL의 증류수를 가하여 희석시킨 후, 페놀프탈레인 지시약을 2방울 가한다.
④ NaOH 표준용액을 묽힌 식초용액에 떨어뜨리면서 흔들어 섞어준다. 분홍색이 사라지지 않고 지속되면 적정을 중지한 후 사용된 NaOH 표준용액의 양을 기록한다. 이를 통해 식초에 포함된 아세트산의 농도를 구한다.

<중 략>

이번 실험에서는 일상생활에 자주 쓰이는 식초의 농도가 어느 정도인지 산과 염기를 적정하는 실험을 통해 알아보았다. 그 전에 식초는 아세트산이 포함된 약산성 용액이므로 강염기를 통해 적정을 해야 하기 때문에 NaOH 표준용액을 제작하여 이용하였다.
NaOH 용액을 제조한 후 옥살산 표준용액을 이용하여 NaOH 용액의 정확한 농도를 알아낸 뒤, 이를 이용하여 식용 식초의 농도를 계산하였다.

참고자료

· 윤미경外, 『일반화학실험』, 드림플러스(2013), 81-85page
· 위키피디아 - ‘Acetic Acid’ 항목
· 고석용, 『개념꼼꼼 화학Ⅱ 개념완성』, 메가스터디(2014), 136-145page