반응열

목차

Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 원리
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험절차
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ.참고문헌

본문내용

고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열 (중화열)을 측정하며, 헤스의 법칙을 확인해본다.
Ⅱ. 원리
1) 엔탈피 (enthalpy)
일정한 압력에서 일어나는 계의 열 흐름 양. 상태함수이다. 엔탈피가 작은 물질이 안정하다.

<중 략>

① 완전히 건조시킨200㎖ 삼각플라스크를 접시저울에 올려0.1g의 단위까지 칭량한다.
② 200㎖의 물을 삼각플라스크에 넣고 천천히 저어주고 일정한 온도가 되게 하여 이때 온도를0.2℃까지 정확하게 기록한다.
③ 약2g의NaOH(s)를0.01g까지 칭량한다.
※ 단, NaOH(s)를 공기 중에서 칭량할 때에는 조해성으로 인하여 쉽게 녹아 내리므로 대체로 몇 개를 올리면 약2g이 되는가를 미리 알아두면 좋다. 문헌상에 나타난 것을 보면2g의 NaOH가공기중에서5분 경과하면0.01g의 습기를 지니게 된다고 하므로, 되도록 단시간 내에 칭량하든지 혹은0.01g정도 보정을 하든지 하면 된다.

<중 략>

1) 저울에 유리종이 없어서 주위 기류의 영향을 받을 수 있다.
2) 실험기구에 묻어있는 물 등 불순물을 완전히 제거하여 더 정확한 실험을 할 수 있다.
3) 수돗물을 받아서 실험했는데 증류수를 사용해야 더 정밀해질 것이다.
4) 실린더의 눈금을 읽을 때, 눈높이를 맞춘 후 물의 경우는 아랫부분의 눈금을 읽어야 하는데 정확한 눈금을 찾아서 읽지 못해 오차가 발생했다.
5) 진한 용액으로 실험할 경우, 발열량이 많아 주위와의 온도 차가 커져서 손실되는 양이 많아지므로 봄베열량계를 사용해야 정확하게 측정할 수 있다.
6) 실험이 끝난 후 용액은 안전한 염화나트륨 수용액이 되므로 하수구로 직접 폐기해도 된다.

참고 자료

조성일∙이도원, 일반화학실험, 1, 60, 청문각, (2003).