서울대학교 화학실험, 이산화탄소의 헨리상수, A+자료입니다.

목차

1. Abstract
2. Result
3. Discussion

본문내용

① 헨리의 법칙
일정한 온도에서, 같은 양의 액체에 용해 될 수 있는 기체의 양은 기체의 부분압과 정비례한다는 법칙이다. 이 법칙은 기체에만 적용되며, 용매에 잘 녹지 않는 기체에 대해서는 적용되지 않는다. 즉, 물에 잘 녹지 않는 기체에 대하여 낮은 압력에서만 적용된다. 수소, 산소, 질소, 이산화탄소는 이 법칙이 잘 적용되며 암모니아, 염화수소는 잘 적용되지 않는다.
헨리의 법칙은 용해도M(mol/L) = kH x 분압 (atm), M = kH x P 이다. (헨리상수이다)
② 중화적정
산 또는 염기의 표준용액을 사용하여 농도를 알 수 없는 염기 또는 산을 적정함으로써 정량분석하는 방법이다. 중화반응은 매우 신속하게 진행되고, 산염기지시약에 의해서 중화점을 알 수 있어서 산 또는 염기를 정량할 수가 있다. 염기적정과 산적정이 있으며 일반적으로 강한 산이나 강한 염기인 경우에는 중화점에서 지시약의 색 변화가 뚜렷하여 정확한 적정을 할 수 있으나, 강한 산과 약한 염기 또는 약한 산과 강한 염기는 가수분해에 주의해야 하며, 적당한 지시약을 선택해야 한다. 또, 약한 산과 약한 염기 경우에는 중화점 부근에서 pH의 변화가 작아, 지시약을 사용해도 중화점을 정할 수가 없다. ③ 평형이동의 법칙 = 르 샤틀리에 법칙
평형이동의 법칙이라고도 하며 평형상태에 있는 물질의 온도 또는 압력을 바꾸었을때, 그 평형상태가 어떻게 이동하는가를 보여주는 원리이다. 평형상태에 있는 물질에 외부로부터 어떤 작용이 가해졌을 때, 평형은 그 작용에 의한 영향을 약화시키는 방향으로 변화한다고 할 수 있다.

참고자료

· http://terms.naver.com/entry.nhn cid=568docId=507934mobilecategoryId=568
· http://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9D%BC%EC%B0%A8%ED%91%9C%EC%A4%80%EB%AC%BC%EC%A7%88
· 수질환경분석실험, 박정환, 신광문화사, p.40
· 켐벨, 생명과학 7th edi, 라이프사이언스, 2007, p. 848