Exp2 A Kinetic Study 화학 반응의 차수 결정

목차

1. Object
2. Introduction
3. Background information
4. Chemicals
5. Procedure
6. Pre-lab assignment
7. Results&discussion
8. Conclusion
9. Reference

본문내용

1. Object
화학반응의 속도를 측정하고, 반응 차수를 결정할 수 있다.

2. Introduction
화학 반응은 그 속도가 무엇에 비례하는지에 따라 차수가 결정된다. 예를 들어 [A] + [B] -> [C] 반응에서 v=k[A][B]^2라고 하면 v가 3차식이므로 3차 반응이다. 농도를 변화시켜가면서 반응 속도를 측정하여 반응 차수를 알아볼 수 있는데, 이 실험에서는 반응시 색깔 변화가 큰 FD&C Red #3를 사용하여 반응 차수를 구해볼 것이다.

<중 략>

6. Pre-lab assignment
1) Calculate the molarity of a 6.15% (w/v%) sodium hypochlorite (NaOCl) solution.
1L의 용액 속에는 61.5g의 NaOCl이 존재한다. 그런데 NaOCl의 분자량이 74.4이므로 0.83mol이 존재하는 것이다. 따라서 이 용액의 molarity는 0.83M이 된다. 이 실험의 경우 사용한 NaOCl의 농도가 5%이므로 마찬가지로 계산해보면 0.67M이 된다.
2) Calculate the molarity of a solution of Erythrocin B (MW 879.9 g/mol) if a 0.5028-g sample is diluted to 100 mL in a volumetric flask and then two serial dilutions are carried out in which 5-mL aliquots are diluted to 100 mL using volumetric equipment.
분자량이 879.9이므로 0.5028g은 5.71×〖10〗^(-4)mol이고 전체 용액의 부피가 100mL이다. 몰 농도는 용질의 몰수(mol)/용액의 부피(L)이므로 용액의 몰 농도는 5.71×〖10〗^(-4)mol/0.1L = 5.71×〖10〗^(-3)M이다. 그 다음 solution 2는 solution 1 5mL를 100mL로 희석시킨 것이므로 농도는 1/20배가 된다. 따라서 solution 2의 농도는 2.85×〖10〗^(-4)M이고 마찬가지로 solution 3도 구하면 1.42×〖10〗^(-5)M이다.

참고자료

· Principles of Modern Chemistry, 7th edition, Oxtoby, 사이플러스