1. pH와 EC 및 기본항목 측정

목차

1. Introduction
2. Materials & Methods
3. Result
4. Discussions

본문내용

: pH와 EC 및 기본 항목의 개념과 측정 방법을 알아보고, 측정한 pH와 EC값을 토대로 시료의 상태를 해석한다.

(2) pH와 EC 및 기본항목 측정
환경을 이해하는 것은 물, 대기, 토양, 생물계 내에 있는 오염물질들이나 기타 화학종들을 아는 것이다. 따라서 주어진 현재의 화학분석 기술들을 적절히 사용하여 각종 오염물질들과 화학종들 등을 분석하여 물질의 현재 상태와, 오염 정도를 알고 더 나아가 사전처리기술, 복원, 청정기술 등을 개발하는데 그 목적이 있다. 시료의 상태를 분석할 수 있는 특징은 pH, EC, 탁도, 질소와 인산 등의 함유량, 고형물, 산화-환원전위 등이 있다. 이번 실험에서는 시료의 여러 성질 중 pH와 EC를 이용해 채취한 시료의 상태를 분석했다.

1) pH
pH(수소이온농도)란 용액의 산성 또는 알칼리성의 정도를 나타낸 것이다. 자연수의 pH는 물에 포함되어 있는 각종의 염류, 유리탄산, 광산 및 유기산 등으로 좌우되나 하수, 공장 폐수에 의해서도 영향을 받는다. pH시험은 수질의 변화를 아는데 중요하다. 예를 들어 수처리에서 약품 사용량의 결정 및 효과적인 염소 소독 등은 pH 값에 좌우된다.
pH는 주어진 온도에서 용액의 산과 염기 정도를 나타낸다. pH는 수소이온농도를 그 역수의 상용대수로 표시한 값이다. 즉 pH=-log[H+] 이다. 여기서 [H+]는 H+의 몰농도(mole/L)를 뜻한다. 물은 자체적으로 어느 정도 해리되어 순수한 물은 [H+] = [OH-] = 1.0 x 10-7M임이 실험으로 밝혀졌다. 따라서 순수한 물의 pH는 7.0이다. 용액중에 [H+]값이 1.0 x 10-7M보다 크면 pH는 7이하로 산성이라 하고 pH값이 7을 초과하면 [OH-]이 과다한 것으로 알칼리성이라 한다.
유기물의 분해산물인 이산화탄소가 많이 용해되면 물은 약산성을 나타낸다.
CO2 + H20 ↔ H2CO3
H2CO3 ↔ H+ + HCO- ↔ H+ + CO3 2-
즉 물에는 [H+]이온이 증가하게 된다. 반면 지층에서 석회암을 통과한 물은 중탄산(HCO3-) 또는 탄산이온(CO3 2-)을 함유하는 경우가 많아 약알칼리성을 띤다.

참고자료

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