Preparation & Standardization of 0.1N HCl

목차

1.Object
2.Principle
3.Reagent
4.Instrument
5.Procedure
6.Result
7.Discussion
8.Reference

본문내용

▷ Object.
이 실험은 산․염기 중화반응을 이용해서 지시약법, 전위차법, 전기전도도법으로 종말점까지의 적정 소비량을 구하여 정량하는 원리와 방법의 이해에 있다.

▷ Principle.
진한 염산을 희석하여 0.1N HCl를 조제하고, 0.1N Na2CO3 표준용액으로 적정하여 표준화한다. 지시약, pH meter 혹은 conductometer를 이용하여 변색 또는 pH jump나 전기전도도의 급변이 일어나는 종말점을 구한 다음 당량 대 당량의 비례식으로 염산의 농도를 계산한다. Na2CO3는 이양성자성 산의 염이므로 적정 곡선의 pH 급변부위는 2곳에서 나타난다.

적정반응 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
계 산 : Na2CO3 ≡ 2HCl
Na2CO3 1 g 당량 = 105.99 / 2 = 52.995 g
HCl Normality = (Na2CO3 의 g 수)×1000 / (52.995×HCl용액의 소비량)

<중 략>

HCl의 normality가 0.1N보다 높게 나온 이유는 먼저 HCl를 취할 때 오차가 발생했다고 생각한다. 35% HCl을 2.2164mL 취했을 때 0.1N HCl을 얻을 수 있다. 그러나 pipette을 이용하여 HCl양을 취할 때 소수점 둘째자리까지 pipette의 눈금을 읽기에는 어려우므로 정확한 양을 취할 수 없다. 또한 pipette을 이용하여 약 2.2mL 양의 HCl을 취해서 250mL volumetric flask에 넣고 증류수를 가했을 때 눈금을 제대로 맞추지 못해 희석되는 양에서 오차가 발생했다고 생각한다.
예전에 해보았던 HCl 적정 실험과는 달리 이번에는 칭량한 표준물질을 바로 conical flask에 넣어주고 magnetic bar가 잠길 정도만 물을 넣어서 적정 실험을 했기 때문에 미리 end point을 예상해서 잡고 sodium carbonate의 양을 측정해서 그만큼의 값을 넣어주었다. sodium carbonate을 칭량할 때도 오차가 발생했다. chemical balance을 이용하여 정확한 값을 칭량하지 못해서 결과에 영향을 주었다.

참고자료

· 분석화학 8판 SKOOG WEST HOLLER CROUCH 공저. 2004. p366~377 자유아카데미
· 분석화학실험 - 기기사용법. 이동선 1992 p44~45 도서출판 대웅
· Naver 백과사전 http://100.naver.com/