염산용액제조_암모니아수의 정량_분석화학실험

목차

1. abstract
2. Introduction
3. Principle & Method
4. Result
5. Discussion
6. Homework

본문내용

1. abstract
이번 실험에서는 진한 염산을 묽혀서 대략 원하는 농도의 용액을 만든 다음 Na2CO3 일차 표준 물질로 표준화하여 정확한 농도를 만들어 지시약으로 적정을 하고 정확한 농도를 구한다. 그 농도를 구한 염산으로 미지 시료의 농도를 측정하는 실험을 하였다. 표준화 과정과 제조과정 등 실험시에 약간의 오차가 발생 하였다. 0.1M HCl을 만들려고 하였으나 0.08971M의 HCl을 만들게 되어 약 10%의 오차가 발생하였다. 이런 현상을 막기 위해 우리는 표준화 작업을 하여야 한다. Na2CO3 같은 일차 표준 물질로 어느 정도 정확한 용액을 만든 후 그 용액으로 적정을 하여 보다 더 정확한 HCl의 농도를 구할 수 있었다. 이런 표준화를 통하여 정확한 농도를 얻은 용액을 이차 표준용액이라고 한다. 여기서 표준화는 산-염기 적정에서 원하는 농도와 비슷한 산 또는 염기 용액을 준비하고, 이 용액의 정확한 농도를 산 또는 염기 일차표준물질로 적정하여 구하는 과정이다. 표준화를 하지 않은 상태에서의 용액은 표준화 한 용액과 비교 하였을 때 약 10%의 오차가 발생하였다. 이런 오차의 원인은 크게 시료를 만들 때와 적정시 발생하는 오차로 나눌 수 있다.

<중 략>

우리가 처음 0.1M HCl을 만들려고 하였으나 여러 오차들로 인해 표준화한 용액과의 농도를 비교해보면 약 10%의 오차가 발생하였다. 이런 오차의 발생원인은 첫 번째로 적정할 때 생긱는 기기적 오차에 의한 것이다. 우리가 사용하는 피펫이나 뷰렛의 눈금을 읽을 때에도 불확정도를 고려해야 한다. 아무리 정확하게 부피를 측정할려고 하여도 우리가 사용하는 피펫과 뷰렛의 불확정도 때문에 시약을 제조하거나 적정할 때 정확한 부피를 측정하기란 매우 어렵다. 두 번째로 종말점과 당량점의 차이로 인한 적정오차가 발생하였을 것이다. 지시약의 색깔, 반응물 또는 생성물의 광학 흡과도 및 pH와 같은 적당한 물리적 특성의 변화를 선택하면 당량점에 아주 근접한 종말점을 관찰 할 수 있다.

참고자료

· 없음