[신소재공학] 유리 및 다른 비정질 상, 표면과 계면

소개

유리 및 다른 비정질 상, 표면과 계면 에 대한 레포트 입니다.
총 15장으로 구성된 자필레포트입니다.

목차

1. 유리 및 다른 비정질 상
1.1 유리의 구분
1.2 유리의 원료
1.3 유리의 제조 과정
1.4 유리의 구조
1.4.1 다성분 유리
1.4.2 불공용 유리
1.4.3 이온 교환
1.5 유리의 조성
1.6 유리의 변태범위
1.7 유리의 결정화 형상 (탈유리화)

2. 표면과 계면
2.1 표면 흡착
2.1.1 흡착의 정의
- 물리적 정의
- 화학적 정의
2.1.2 콜로이드
2.2 이온 교환
2.2.1 Ca2+ 벤토나이트를 Na+ 벤토나이트로 변환
2.2.2 점토에 따른 H+ 이온들의 평균 화학적 활동도의 특징
2.3 계면 에너지
2.3.1 계면에너지의 효과
2.3.2 기하적 평형
2.3.3 젖음(wetting)현상

본문내용

유리 및 다른 비정질 상
1.1 유리의 구분
일반적으로 유리는 금속산화물을 원료로 하고 이를 용융하여 얻은 투명한 고체를 말하며 주위에서 흔히 보는 창유리. 병유리가 이에 속한다. 이외에 도자기에 입힌 유약이나 금속표면에 입현 법랑도 유리에 속한다. 최근에는 졸-겔 법이나 증착법으로 얻은 비정질 고체에도 적용하여 사용하기 때문에 그 사용범위가 넓어졌다. 비정질 고체가 세라믹원료인 금속산화물로만 얻어지는 것이 아니고 고분자 재료에도 흔히 발견되고 금속을 빠르게 급냉시킬 때도 무정형의 유리금속을 얻을 수 있기 때문에 유리라는 단어는 다른 재료에서도 적용할 수 있다.

1.2 유리의 원료
① 소다회
- 영문 : Soda Ash
- 화학식 : Na2CO3
- 제조방법 : 암모니아 소다법 (sovay법). 석고의 냉용액을 암모니아로 불화 후, 가압 하에 CO2중의 탄산소다를 침장시켜, 이것을 여과시켜 냉수로 선별하여 얻는다.
- 사용용도 : 유리공업용 소다회의 가장 큰 용도이며(전체사용량 중 40%), 다른 혼합물들과 용융되어 유리를 형성한다. 이 때 소다회는 유리의 염기성성분의 공급 원료인 동시에 융점강화제의 역할을 하게 된다.
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참고자료

· 없음