용해열, 용해도법(물리화학)

소개

용해열, 용해도법(물리화학)

목차

1. 실험목적

2. 실험이론

3. 기구 및 시약

4. 실험절차

유의사항

참고문헌

본문내용

1. 실험목적
이 실험의 목적은 유기산의 용해도를 세 온도에서 측정하고, 그 자료를 van‘t hoff 방정식에 적용하여 유기산의 용해열을 결정하는 데에 있다.

2. 실험이론

용해도
정의 : 일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량으로 용질의 그람수 (g)로 나타낸다.

용해열
용질이 용매에서 용해될 때는 열을 흡수하거나 방출하는데, 물질 1몰이 과량의 용매에 완전히 용해할 때 출입하는 열을 용해열이라고 한다.


용해도와 화학퍼텐셜
B(A에용해된)
B(s)
고체 덩어리를 용매와 접촉시켜 놓으면 용액이 포화될 때까지 이 고체가 용해될 것이다. 이 포화 용액에서는 용해되지 않은 용질과 용해된 용질사이의 평형이 이루어진다.

포화용액속의 순수한 고체 용질(B(s))의 화학퍼텐셜 μB*(s)와 용액속의 B의 화학퍼텐설 μB가 같아야 한다.

μB=μB*(l)+RTlnxB
μB*(s)=μB*(l)+RTlnxB

이 관계를 이용해 이 식을 Gibbs-Helmoltz 식에 적용한다.

Gibbs-Helmoltz 식
G=H-TS 열린계에서 (∂G/∂T)p,｛ni｝=-S 이므로
G=H-T(∂G/∂T)p,｛ni｝
이 식을 △G/T를 T에 관해서 미분한다.

참고자료

· 물리화학8판 peter atkins
· 물리화학4판 alberty
· 물리화학실험 H.D. Crockford외 3인 공저