재결정과 거르기

소개

화학실험
재결정과 거르기

목차

1. Title
2. Introduction
3. Principle & Theory
4. Apparatus & Reagents
5. Procedure
6. Result
7. Discussion & Feeling

본문내용

1. Title

재결정과 거르기


2. Introduction
자연에서 분리되거나 실험으로 합성된 물질에는 대부분의 경우에 원하지 않는 불순물이 함께 포함되어 있다. 이런 혼합물에서 원하는 물질을 순수한 상태로 분리시키는 것은 화학 실험에서 아주 중요한 과정이다. 이번 실험 재결정과 거르기를 통해 산과 염기의 성질을 이해하고 용해도가 비슷한 물질인 아세트아닐라이드와 벤조산을 산과 염기의 성질을 이용해서 정제하고 분리하고 해 볼 것이다.


3. Principle & Theory

재결정은 혼합물에서 원하는 물질을 순수한 상태로 물질만 얻어 낼 수 있는 물리적 방법 중에 하나이다. 온도에 따른 용해도 차이를 이용해 원하는 용질을 다시 결정화 시키는 방법으로는 고체와 용해도 관계를 알아야 한다. 대부분의 고체는 온도가 올라갈수록 용해도가 커진다. 용매로는 보통 물을 사용하며 일반적으로 온도가 높은 물에 고체를 녹이면 낮은 온도에서 보다 더 많은 양의 고체의 용질을 녹일 수 있다. 이렇게 용해되어 있는 상태에서 온도를 다시 천천히 내리면 용해도가 작아지기 때문에 용질은 다시 석출되면서 결정을 이룬다. 재결정을 통한 결정의 모양과 크기조절은 용질이 석출 될 때에 온도를 빨리 낮추느냐에 따라 결정의 크기나 모양이 달라지기도 한다. 온도를 급격하게 낮추면 결정이 제대로 배열 될 충분한 시간이 없고 결정을 만들 시간도 부족해 크기도 작고 고르지 못한 결정이 만들어질 가능성이 크다. 그렇지만 온도를 천천히 낮추면 고르고 큰 결정을 얻을 수 있다. 그러므로 이번실험에서는 온도를 천천히 낮추어서 큰 결정을 얻도록 노력한다.

앞에서 나온 용해도의 끓는점 밀도 등 물질의 고유한 특성을 이용하는 대표적인 분리법으로 추출, 크로마토그래피 증류 등이 있다.

용해도를 간단히 설명하자면 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 양이다. 또한 용액과 용매에 녹지 않는 용질과 같이 공존하여 평형이 성립하고 있는 경우의 용액내의 용질의 농도 포화농도와는 같은 뜻이다. 용해도는 온도의 함수이며 용해도와 온도의 관계를 나타낸 것을 용해도 곡선이라고 한다. 용해도에서 주어진 온도에 주어진 양의 용매에 녹아 들어가 안전한 용액이 만들어 질 수 있는 최대의 용질의 양이다. 그리고 녹아 들어 갈 수 있는 최대량의 용질이 녹아 평형에 이르면 용액은 포화되었다고 한다. 녹아 있는 용질의 농도로 그 용질의 용해도가 정해지게 된다.

참고자료

· 없음