화학/분석화학/0.1N Hcl, H2SO4조제 및 표정

소개

HCl과 H2SO4의 정확한 농도를 만드는 방법에 대한 실험을 한 후 작성한 레포트입니다
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목차

실험목적
이론 및 원리
기구 및 시약
실험방법
고찰

본문내용

1.실험목적
해하고, 용량분석을 통해 표준 물질과 당량점, 노르말농도, 표정 및 적정에 대해 이해한다.
이론 및 원리
1) 용어 정리
몰 농도
몰농도는 “용액 1L중에 들어있는 용질의 g-분자량 수”로 표시하며, 단위는 M=mol/L가 된다.
Ex) 0.1M NaOH00ml에 들어있는 NaOH의 양은?
→0.1M NaOH = 0.1mol/L x 40g/mol
=4g/L
노르말 농도
“용액 1L 중에 들어있는 용질의 g-당량수”를 노르말고 하고 N으로 표시하며, 이것은 g-당량/L 이다.
당량이란?
몰(mole)과 비슷한 개념이나, 당량수는 각 분자로부터 나오는 반응단위의 수 또는 각 분자가 반응하는 반응단위의 수에 따라 정해진다.
Ex)0.1N 용액 500ml 중 포함된 의 양은??
→
몰랄농도
용액의 몰랄농도는 “용매 1000g 중에 들어있는 용질의 몰수로 정의 한다. (단위는 m)
표준용액
적정에 사용되는 용액으로 이미 정확한 농도를 알고 있기 때문에, 다른 미지시료 용액 속에 있는 어떤 물질의 농도를 구할 때에 표준으로 사용된다.
1차 표준물질의 조건
정제하기 쉬워야 한다.
흡수, 풍화, 않아야 한다.
반응이 정량적으로 진행되어야 한다.
되도록 당량 중량이 커서 측량 오차를 감소시킬 수 있어야 한다.
적정법
정량분석에서 부피분석을 위해 실시하는 화학분석법이다. 일정한 부피의 시료용액 내에 존재하는 알고자 하는 물질의 전량을, 이것과 반응하는 데 필요한 이미 알고 있는 농도의 시약의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법이다.

참고자료

· 없음