주기율표 분석 및 분류

*민*
최초 등록일
2011.01.18
최종 저작일
2011.01
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소개글

주기율표에 대한 풀이와 이해가 쉽도록 분류해놓은 자료입니다

목차

1. 원소의 주기율표

2. 전자배치

3. 주기율표 배열과 성질

4. 원소의 결합

본문내용

-주기율표 정의-
원소를 원자량의 크기의 순서대로 배열하면 비슷한 성질을 가진 원소(원자가 전자)가
일정한 주기로 나타나는데 이를 표의 형식으로 정리한 것

-주기율표 역사-
인간 세상의 기본 물질에 대한 연구에서 시작(물, 불, 공기, 흙)
연금술의 성행으로 원소들이 발견되기 시작함
많은 원소의 발견으로 원소 정리에 대한 필요성을 느낌(1789년 라부아지에 4개의 그룹으로 분류)
원자량과 원소의 계열과의 관계를 도입(1817년 되베라이너 세 쌍 원소설)
현대 주기율표에 가까운 주기율표의 도입(1869년 멘델에예프)
1890년대 불활성 기체, 희토류 원소들 발견
1940년대 우라늄 초 우라늄 원서 발견 시작(1945년 일본 원자폭탄 투하 사용 : Pu)

<전자배치>
-전자 껍질과 원자궤도 함수-

원자궤도함수(오비탈 : 전자를 가지고 있는 방이라고 이해하면 가능) 수
- 오비탈 수(s, p, d, f…) = 1, 3, 5, 7, 9…로 증가
- 오비탈에는 2개의 전자가 들어가므로 각 오비탈에는 2, 6, 10, 14, 18개의 전자수용 가능
즉, 최대 전자 수용 가능 개수는 2, 8, 18, 32, 50….으로 증가 : 2n2(n은 전자 껍질의 에너지 준위로써 L, M, N, O, P로 갈수록 1, 2, 3, 4….로 증가)

원자 궤도의 법칙
축조원리 : 전자는 에너지 준위가 낮은 전자 껍질부터 오비탈이 차곡차곡 채워짐
훈트의 법칙 : 각 오비탈에 들어가는 전자들은 되도록 다른 오비탈을 차지하려 함
파울리의 배타 법칙 : 각 오비탈에는 전자가 최대로 2개까지 채워짐
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