실험3. 적정곡선과 완충용액-결과

소개

학기중에 썼던 보고서입니다. 도움이 되셨으면 합니다.

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본문내용

이번 실험은 강산/강염기, 약산/강염기 적정을 통하여 당량점을 계산하고 종말점을 찾아서 농도를
구해보고, buffer의 농도에 따른 Buffer capacity를 이해해보는 실험이었다.
이번 실험은 단순 적정이 아니라 완충용액의 개념까지 들어간 실험이라 결과값 처리가 많이
어려웠으므로 이 실험파트 부분을 주의해야할 것 같다. 일단 당량점과 종말점의 개념 차이는 이론
적정과 실제 적정인데, 이론적인 값(?? ?? ′? ′)으로 당량점을 구할 수 있고 실제로 적정실험을 하여
적정곡선을 그렸을 때 기울기가 최대인 지점이 종말점으로 구할 수 있다.(그 외에도 알맞은 지시약을
사용하여 실제 실험을 하면서 종말점을 구할 수 있다.)
이 실험에서 강산/강염기 적정보다 약산/강염기 적정이 더 중요하다고 생각하는데, 그 이유는
약산/강염기 적정은 어느 순간이 되면 완충용액의 성질을 띠기 때문이다. (용액 내에 약산과 그 염을
포함하고 있으면 그것은 완충용액이라 불리는데 pH의 변화를 최소화시켜준다.)
그리고 buffer를 만들어 buffer capacity를 구해보는 실험을 하였는데, 여기서 한 두 실험에서 우리는
buffer의 농도가 buffer capacity에 영향을 준다는 사실을 알 수 있었다. 희석하기 전, 농도가 상대적으로
짙었을 때는 buffer capacity가 희석한 후보다 더 컸다. 그 결과값은 농도가 진할수록 buffer capacity가
더 좋다는 것을 말해준다.
이번 결과 처리는 힘들었지만, 이론적인 값들을 구하면서 뭔가 실험에 크고 작은 오차들이 있다는
것을 알게 되었다. 우선 첫 번째 강산/강염기 적정실험에서, NaOH의 농도를 결정하는 실험이었는데
우리 조는 농도값이 0.1M보다 작아서 종말점이 당량점보다 적게 나왔다. 그래도 적정곡선을 보면
측정값과 이론값의 그래프가 거의 일치해 큰 오차없는 실험을 했다고 할 수 있다. 그리고 이렇게

참고자료

· - 분석화학․기기분석/최재성/동화기술교역 /p.20, p.425, p.106
· - 표준 일반화학실험(제 6개정판)/KCS 대한화학회/천문각/p.29
· - 네이버 백과사전 “완충용량” (http://100.naver.com/100.nhn?docid=844528)
· - Chemistry(7th edition)/Zumdahl/Houghton Mifflin/p.715