질산 포타슘의 용해도

소개글

일반화학실험 [질산포타슘의 용해도]에 관한 레포트 입니다.
실험과정 3까지만의 내용을 담고 있습니다.
불순물에서 분리하는 내용은 없습니다.
그러므로 학교에서 실험과정 3까지만을 다루었던분만 다운받으시기 바랍니다.
실험결과와 디스커션이 충실합니다.
실험소개와 이론 과정은 2페이지이며
나머지 3페이지는 결과와 디스커션입니다.

목차

1.Title
2.목적 및 소개
3.Principle & Theory
4.실험도구 및 시약
5.실험과정
6.Data & Result
7.Discussion

본문내용

1. Title : 질산 포타슘의 용해도

2. 목적 및 소개 : 온도에 따른 용해도의 변화를 이용해서 오염된 물질의 순도를 높이는 방법으로 활용한다.

3. principle & Theory
① 용해도 (solubility)
포화용액 속에서의 용질의 농도. 일반적으로 어떤 특정 용매에 어떤 용질이 녹을 때 상한이 있어서 그 이상은 용해되지 않는다. 그 상한을 용해도라고 하며, 일반적으로 순용매 100g에 용해되는 그램수로 나타낸다. 예를 들면 염화나트륨의 물에 대한 용해도는 25℃에서 36.8g이다. 고체의 용해도는 보통 온도의 상승과 함께 커진다. 용해열이 마이너스값을 취하는 것은 용해시에 흡열(吸熱)이 일어나기 때문이며, 이 경우 고온일수록 큰 용해도를 나타낸다. 용해열이 플러스인 것, 예를 들면 탄산리튬 등은 고온일수록 용해도가 작아지는데, 이런 예는 드물다.

② 엔탈피 (enthalpy)
열역학특성함수의 하나. 기호 . 열함량(heat content) 또는 열함수(heat function)라고도 한다. ＝＋로 정의된다(는 내부에너지, 는 압력, 는 부피). 계(系)의 내부에너지의 증가 는 외부에서 공급된 열량 와 외부에서 이루어진 일 (－가 된다)의 합계이며, 따라서 정의로부터

참고 자료

일반화학실험 제5개정판(대한화학회)