원자

목차

1. 원자의 전자배열
2. 이온결합과 공유결합
3. 극성 공유결합
4. 다중 공유결합
5. 배위결합
6. 수소결합
7. 형식 전하
8.원자가 결합이론
9. 결합의 궤도함수적 측면
10. 탄소의 sp3 혼성궤도 함수 (분자로 존재할 때의 전자 배치)

본문내용

1. 원자의 전자배열
(1) 원자 구조
-화학 원소로서의 특성을 잃지 않는 범위에서 도달할 수 있는 물질의 기본적인 최소입자.
가. 양성자 -중성자와 함께 원자핵을 구성하는 소립자의 하나로, 양의 전하를 가지고 있다.
나. 중성자 -원자를 구성하고 있는 입자의 한 종류로 전하를 띠지 않는다.
다. 전자 -음전하를 가지는 질량이 아주 작은 입자로 모든 물질의 구성요소이다. 전자의 전하량은 기본전하량으로 모든 물질은 이 전하량의 정수배만큼의 전하량을 갖는다. 스핀양자수는 1/2이며, 모든 물리적 성질이 동일하지만 전하의 부호가 반대인 반입자로 양전자가 존재한다.
라. 원자핵 -양전하를 띠고 원자의 중심에 위치하며 원자 질량의 대부분을 차지한다. 강입자 중에서 중입자, 중입자 중에서도 가장 질량이 작은 핵자들의 모임으로 양성자와 중성자로 이루어져 있다.
마. 전자구름 -전자가 원자핵 주위의 임의의 어느 곳에 존재할 확률을 점으로 나타내면 핵에서 가까울수록 밀도가 높고, 멀수록 밀도가 낮아 보이게 된다. 이렇게 찍은 점들이 마치 전자가 원자핵 주위에 구름처럼 퍼져있는 것처럼 보이는 형태를 뜻한다.
바. 원자 번호 -원자핵 속에 있는 양성자의 수, 즉 원자 속에 있는 핵외전자의 수이다. 기호 Z를 사용하며, 원자번호 순서대로 원소를 나열하면 주기성을 띈다는 것이 밝혀졌다. 따라서, 이 값은 원자의 기본적인 성질 중 하나이며, 원소의 화학적 성질이 결정되는 데에 큰 영향을 미친다.
사. 원소 -원자번호에 의해서 구별되는 한 종류만의 원자(原子)로 만들어진 물질 및 그 홑원소물질의 구성요소.
아. 동위원소 -원자번호는 같지만 질량수가 다른 원소로 1901년 영국의 화학자 F. 소디가 그 개념을 확립시킴과 동시에 이 명칭을 붙였다. 자연에서 존재하는 동위원소의 혼합비는 거의 일정하다.

참고자료

· 오래되서 잘 생각은 안나지만
· 학교 기기분석 교재를 보고했었네요;;;
· 성실하지 못한 답변 죄송합니다