Iodination of Acetone

소개

Iodination of Acetone 실험에 관련된 결과 보고서입니다

목차

1. INTRODUCTION
1.1. 실험 목적
1.2. 실험 이론
1.2.1. 반응 속도의 정의
1.2.2. 속도 법칙과 속도 상수
1.2.3. 반응차수
1.2.4. 속도 법칙의 결정
1.3. 시약 조사

2. EXPERIMENTAL
2.1. 실험 기구 및 시약
2.2. 실험 방법
2.2.1. 용액 제조
2.2.2. 실험 1
2.2.3. 실험 2

3. RESULTS & DISCUSSION
3.1. Raw Data & Result Data
3.1.1. 실험 1
3.1.1.1. 반응 시간 측정 결과
3.1.1.2. 반응 속도 식 계산
3.1.2. 실험 2
3.1.2.1. 반응 시간에 따른 흡광도 측정 결과
3.1.2.2. 반응 속도 식 계산
3.2. Discussion

본문내용

1.1. 실험 목적
화학반응에서 반응속도에 영향을 주는 요인들 중 농도변화에 따른 반응의 Kinetics를 알아볼 수 있다. 이 Kinetics를 통해 아세톤과 요오드의 반응 메커니즘을 증명할 수 있다. 즉, 농도변화에 따른 흡광도를 측정하여 반응 속도 식을 구할 수 있다.

1.2. 실험 이론
1.2.1. 반응 속도의 정의
와 같은 꼴의 반응의 경우, 임의의 순간에서의 반응 성분 J의 농도를 [J]라고 한다.. 그리고 한 주어진 시각에서 어느 한 반응종의 순간 소모 속도는 (이때, R은 A나 B)이다. 이 속도는 양의 값을 갖는다. 한편 어느 한 생성물의 생성속도는 (이때, P는 C나 D)이다. 이 속도도 또한 양의 값을 갖는다.


3.2. Discussion
이번 실험은 화학 반응에서 반응 속도에 영향을 주는 요인들 중에서 농도 변화에 따른 반응의 Kinetics를 알아보고, 농도 변화에 따른 흡광도를 측정하여 반응 속도 식을 구해보는 것이었다.
실험 1은 눈으로 용액의 색 변화를 관찰하면서 시간을 측정하여 그 반응식을 구하는 실험이었다. 이러한 방법으로 반응 시간을 측정하여 그 값을 사용해서 반응 차수와 반응 상수를 구할 수 있었다. 하지만 이러한 방법은 사람의 감각 기관을 사용해서 실험을 진행하는 것이기 때문에 오차가 있을 것이다.
실험 2는 용액의 흡광도를 측정하여 반응식을 구하는 실험이었다. 흡광도의 변화 값을 Beer의 법칙 식에 대입을 해서 Iodine의 농도의 변화량을 알 수 있었고, 이러한 변화의 시간은 300초를 기준으로 측정한 것이기 때문에 반응 속도까지 알 수 있었다. 이러한 결과로 반응 차수와 반응 상수를 구할 수 있었다.

참고자료

· 물리화학 - 엣킨스