화학실험사후보고서(분자량측정)

소개글

화학실험사후보고서입니다.
분자량측정 실험을 한 후 작성한 보고서입니다.

목차

1.제목.
2.실험목표.
3.실험예측.
4.실험한 실험장치.
5.실험했던 과정.
6.실험한 기록표.
7.결과 & 생각 & 정리.
8.해보고 싶은 실험.
9.실생활의 적용.
10.예측의 결과 & 오차와 오차분석 & 방안.
11.Quiz- 실험 결과표 中 기체의 부피에 대해서 생각해보자. 이 기체의 부피가 어떤

본문내용

1.제목.
물질의 분자량 측정.
2.실험목표.
­분자량과 원자량의 정의를 이해하고 한 물질을 예를 들어 설명할 수 있다.
­실험을 통하여 분자량을 측정하는 방법을 안다.
­이상기체 상태 방정식을 유도하는 방법을 이해한다.
­실제기체와 이상기체의 차이점이 있음을 본다.
­분자량을 측정하는 다른 방법을 알아보자.
­실생활에 적용해본다.
3.실험예측.
­우리가 실험해서 구하는 것은 사염화탄소의 분자량이다. 실제 사염화탄소의 분자량은 탄소의 원자량과 염소의 원자량을 더하면 된다.
표를 보면,



9.실생활의 적용.
­물질의 분자량이 특성을 갖나보다. 주기율표를 보면 같은 주기나 같은 족끼리 분자량이 크기가 커질수록 어떤 변화가 있다 그런 것을 배운 기억이 나기 때문이다. 그것을 통해 주기율표를 예측 할 수 있고 실생활의 물건들을 만들 때나 무슨 물질인지 측정 할 수 있다고 본다.
10.예측의 결과 & 오차와 오차분석 & 방안.
[예측의 결과]
­사염화탄소의 분자량은 153.81 예측을 했다. 내가 구한 사염화탄소의 분자량은 159 이였다.
­밀도를 구하면 5.3g/L인데 이것을 통해 분자량을 계산하면 역시 같은 분자량이 나온다.
­우리 실험했던 것의 몰수를 구할 수 있는데 그것은 = 이렇게 계산을 하면 0.003773584906mol≒0.004mol 정도 나온다. 여기서 분자량에 단위를 쓴 것은 분자량에 정의에 따라서 써서 몰의 단위가 나오도록 유도하기 위함이다.
[오차와 오차분석]
­오차: ㅣ153.81-159ㅣ= 159
­오차가 생긴 이유를 알아보자. 알코올램프를 가열 할 때 오랜 시간이 걸리는 것도 오차가 작용 했을 것이라 보인다. 그 이유는 그 구멍을 통해서 사염화탄소 기체가 날아가기 때문이다. 오랜 시간이 있을수록 더 많이 날아갔을 것이라고 생각한다. 그래서 시료의 무게가 차이가 있을 것이라고 본다.

참고 자료

없음