미지시료의 식염정량실험

소개

화학시스템공학과 화공기초실험1 미지시료의 식염정량실험 수업 결과보고서입니다.

목차

Ⅰ. 서론


1. 실험 목적

2. 실험 이론 및 원리


Ⅱ. 실험


1. 실험시약

2. 실험기구

3. 실험장치

4. 실험과정

5. 실험 시 유의사항


III. 실험결과 및 토의

1. 실험결과

2. 토의


IV. 결론


V. 부록


Ⅵ. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
우리는 미지시료의 식염정량실험의 과정을 설계하고 실험하여야 한다. 염화이온의 정량법에는 일반적으로 염화이온 선택전극을 사용하는 전위차 적정법과, 침전 적정법 그리고 전류적정법이 있다. 전기적정은 전위차 적정이라고도 하며, 적정의 종말점을 전기적인 측정을 기초로 하여 구하는 용량 분석법이다. 적정방법은 시료에 들어있는 수분을 탈수된 메탄올로 추출하고, 이것을 칼피셔(Karl Fisher)시약으로 적정한다. 이때 적정의 종말점은 과량의 요오드에 의한 착색으로, 전기적정, 전류적정을 이용하여 구한다. 침전 적정은 난용성염의 생성반응을 이용하는 적정법이다. 조작이 비교적 간단하고 신속하게 정량할 수 있지만, 반응의 종점을 확인하는 방법이 적으므로 물질의 정량을 이용할 때에는 제한되어 있다는 단점이 있다. 침전적정법에서 주로 사용하는 표준용액은 AgNO3, NaCl, KSCN 그리고 NH4SCN의 용액이고 이들과 반응하는 분석원소는 거의 할로겐 이온이다. 그리고 이것들 모두 1mole이 1g당량이다. 또한 전류 적정법은 적정하는 상태에서의 전류의 흐름의 변화상태를 기록하고 그 변환점을 찾아 종말점으로 하는 적정법이다. 보통 표준전극을 넣고 이 전극 사이의 전류의 흐름을 측정하면서 적정용액을 넣어주면 용액의 전류의 흐름에 변화가 생기는데 이 경우를 종말점으로 판단한다. 같은 농도의 이온을 넣어줌으로서 전류의 변화가 약해졌다가 일정하게 되거나 강해지는 변화점을 그래프상에서 찾아서 몇 ㎖의 질산은이 들어갔는지를 판단한다.
우리가 실험할 방법은 침전법 적정이다. 침전법 적정에서는 여러 가지 침전제를 사용하지만 주로 AgNO3를 침전제로 사용하는 은법 적정이 할로겐 원소들의 정량에 사용된다. 가장 많이 쓰이는 은법 적정에 대해 알아보고 실험을 설계하여 실험해보자. 특히 Volhard 법중 직접법으로 식염정량 실험을 해보고, 간접법과 비교하여보자.



2. 실험 이론 및 원리

1)실험이론

참고자료

· 1. 이용근 외 5인,『분석화학Ⅰ』, 서울; ㈜사이텍미디어, 1992
· 2. 정용순 외 3인, 『분석화학 실험의 기본』, 서울: 형설출판사, 2003
· 3. 주충열, 『분석화학』 서울: 형설출판사, 1997
· 4. 송연호 외 5인,『분석화학』, 서울: 창문각, 2006
· 5. 분석화학교재연구회 『분석화학』서울: 자유문화사, 2006
· 6. 손무정 외 7인, 『최신분석화학』서울: 신광문화사, 2006
· 7. 두산백과사전 편집위원회, 『두산백과사전』, 서울: 두산동아, 1997