[분석화학실험]킬레이트적정

소개

[분석화학실험]킬레이트적정 실험 보고서 입니다.

[실험1] 0.01N EDTA 표준액의 조제
- 에틸디아민4초산나트륨(2수염)을 정확히 칭량하고 물에 용해시켜서 일정 용적 으로 하고, 0.01N EDTA 표준액(1차표준액)으로 조제한다.
[실험2] 물의 경도측정(전경도, 칼슘경도)
- 0.01N EDTA 표준액을 사용하여 물의 경도(전경도, 칼슘경도)를 측정한다.

목차

Ⅰ.실험목적
Ⅱ.실험기구 및 시약
Ⅲ.실험이론 및 원리
Ⅳ.실험과정
Ⅴ.실험결과
Ⅵ.고찰
Ⅶ.참고문헌

본문내용

◎ 실험시약 및 기구
[실험1] 0.01N EDTA 표준액의 조제
(1) 실험 시약
1. 에틸렌디아민4아세트나트륨2수화물()
무색 결정성 분말, 상온에서 안정하다. 건조제로서 황산, 염화칼슘을 사용한다. 때로는 변화하지 않지만 오산화인을 사용할 때는 몇 개 결정수가 감소한다. 100℃에서 결정수가 감소하기 시작해서 120℃에서 무수염으로 된다.
(무수염은 다소 흡습성이 있다.)

2. 염화암모늄()
북정사(北庭砂)라고도 한다. 공업적으로는 염안(鹽安)이라고도 하고, 예전에는 노사(鹵砂)라고 하였다. 화학식 NH4Cl. 보통은 무색의 정육면체 결정으로, 분 자량 53.50, 비중 1.53(17 ℃)이다. 고체를 가열하면 융해하지 않고 337.8℃에 서 승화하여 기체로 되나, 기체 속에서는 분해하여 염화수소 HCl과 암모니아 NH3으로 되어 있다. 약간 흡습성이 있고, 물에는 잘 녹는다. 용해도는 물 100g에 29.4g(0℃), 77.3g(100℃)이다. 메탄올·에탄올에도 녹으나, 아세톤· 에테르·아세트산에틸에는 잘 녹지 않는다.
천연으로는 화산지대나 온천지대에 존재하고, 공업적으로는 염과 암모늄소다 법에 의해서 대량으로 제조된다. 또, 가스공업의 암모니아액에 염산을 가해도 생긴다. 실험실에서는 암모니아와 염산의 중화(中和), 황화암모늄과 식염의 복 분해 등에 의해서 얻을 수 있다. 건전지의 전기분해 페이스트의 원료, 납땜의 용융제, 아연도금, 가죽의 무두질, 화약, 염색 등에 사용되고, 또 분석시약·의 약품·비료로도 중요하다.

참고자료

· ◆ 도해 기본분석화학, 김민식 외, 형설출판사
· ◆ 표준일반화학실험, 대한화학회, 천문각
· ◆ 분석화학, Daniel C. Harris , 자유아카데미