해수와 담수는 어는점에 차이에 관한 고찰

소개

담수와 해수의 어는점과 어는 형태를 비교하여 해수의 결빙형태 및 어는점이 다른이유를 이해하고자 한다.

목차

1. 실험의 목적
2. 실험 전 준비사항
3. 실험 주의사항
4. 내용

본문내용

1. 실험의 목적

담수와 해수의 어는점과 어는 형태를 비교하여 해수의 결빙형태 및 어는점이 다른이유를 이해하고자 한다.

2. 실험 전 준비사항

2-1. 착안사항
실험실이 아닌 가정에서의 실험임을 착안한다.

2-2. 준비물
냉동이 용이한 냉동장치
해수와 담수를 각각 담을 수 있는 용기
마이크로 저울
스포이드에 상당하는 기구 ex) 주사기나 기타 부자제
소금과 물
해수와 담수를 구별할 수 있는 색소

3. 실험 주의사항

∙해수의 염분농도를 35‰임을 감안하여 100㎖의 물에 3.5g의 소금을 용해하여 해수의 평균 염도와 유사한 환경을 제공한다.
∙실험관찰에 있어서 3분에 한번씩 결빙된 상태를 관찰한다.
∙냉동장치의 특성상 0℃의 설정이 불가피 하여 설정온도를 -20℃ 로 하고 30분동안 관찰한다.
∙색소의 분자량에 대한 어는점이 낮아지는 것은 실험결과에서 배제요인으로 설정하였다.
4. 내용

4-1 해수와 담수의 어는점의 차이에 관한 고찰

소금은 이온화합물 (ionic compound) 라 해서 나트륨 양이온과 염소 음이온이 결정구조로 뭉쳐있는 것으로, Sodium Chloride 또는 염화나트륨이라고 불린다. 만약 이것이 물에 들어가면 물 또한 약한 극용매(Polar solvent) 이기 때문에 소금 결정구조가 풀리게 되고 에너지를 발산하게 된다. (실제로 소금을 물에 녹이는 실험을 할 때, 온도가 미약하게 올라가는 것을 관찰할 수 있다.) 곧 소금은 나트륨 양이온과 염소 음이온으로 불리되어 물분자에 붙어있게 됩니다. 물분자는 수소 두개와 산소 하나로 되어 있는데 수소는 약하게 +를 띄고 있고 산소는 약하게 -를 띄게 되는데, 이 약한 극성의 차이가 있어서 소금의 나트륨 양이온이 산소의 음이온과 염소 음이온이 수소 양이온과 붙는 것이다.

참고자료

· 없음