이산화탄소의 헨리상수

소개

일반화학실험-이산화탄소의 헨리상수 측정 레포트입니다.

목차

1. Abstract & Introduction
2.Data and Result
3. Discussion

본문내용

1. Abstract & Introduction
일반적으로 액체나 고체의 용해도는 외부 압력에 무관하나 기체의 용해도에는 상당한 영향이 있다. 기체의 용해도와 압력에 관한 정량적인 관계는 헨리의 법칙(Henry`s law)으로 표시되는데, 액체 내의 기체의 용해도는 용액 위의 기체의 압력에 비례한다.


여기서 M은 용해된 기체의 몰농도(mol/L)이고, P는 용액 위의 기체의 압력(atm), 주어진 기체에 대하여 는 온도에 의존하는 상수-헨리상수(Henry`s law constant)-로서 mol/L․atm의 단위를 갖는다. 기체의 압력이 1기압일 때 M은 와 같다.
헨리의 법칙을 이용하여 1기압의 이산화탄소 기체와 용해 평형을 이루고 있는 수용액에서 이산화탄소의 몰농도를 구해보자. 적당한 용기에 적당한 양의 증류수를 넣고 적당한 크기의 드라이아이스 조각을 넣은 후 드라이아이스가 다 사라지고 용액의 온도가 실온에 도달할 때까지 기다리면 간편하게 이산화탄소로 포화된 탄산수를 만들 수 있다. 그러면 용액의 위쪽은 실온에서 1기압의 이산화탄소로 채워지고, 아래에는 이산화탄소가 녹아 있는 탄산수가 얻어진다. 이 때 탄산수를 적정하면 헨리상수를 구할 수 있다.
라 쓰고 이렇게 정의된 이산화탄소의 헨리상수를 측정하기로 한다. 이 경우 헨리상수는 1 기압의 이산화탄소 기체와 용해 평형을 이루고 있는 수용액에서 이산화탄소의 몰농도가 된다.
-Material
시험관, 50mL플라스크, 10mL 용기(vial), 뷰렛, 온도계, 1.0mL, 5.0mL 피펫, pasteur 피펫, polyglove, 드라이아이스, 증류수, 페놀프탈레인 지시약, potassium hydrogen phthalate(KHP)용액 (약 50mM, 정확한 농도), 약 50mM NaOH 용액
-Method
실험 1) NaOH 용액의 표준화
①정확한 농도가 주어진 potassium hydrogen phthalate(KHP) 용액 5.0mL를 50mL플라스크에 취하고 페놀프탈레인 지시약 두어 방울을 넣는다.

참고자료

· 수질환경분석실험, 박정환, 신광문화사, p.40
· 일반화학 4판(2005), John McMurry, Robert C. Fay, 화학교재편찬연구회 역, 녹문당, p.597~599
· CHANG 일반화학 제 8판, Raymond Chang, 일반화학교재연구회 역, 자유아카데미, p.526~527
· 분석화학, 송연호 외, 창문각, p.158~159