제2족 양이온 정성분석

소개

1.Title 양이온 제 Ⅱ족의 정성 분석 (Bi3+,Sn4+, Sb3+, Cu2+)

2.Object
금속이온 중 침전 상태의 황화물을 형성하며, 산성에서 침전이 되는 양이온들을 양이온 Ⅱ족이라고 한다. 양이온 제 2족의 특성과 혼합 시료 용액에서 구리 족과 주석 족의 분리 방법을 이해한다. 실습을 통하여 분석 방법을 습득한다. 구리 족의 분리 및 검출하는 방법을 이해한다. 실습을 통하여 분석 조작 기능을 기른다.

3.Theory
1. 정성 분석 원리
양이온 Ⅱ족에 속하는 Cu2+, Bi3+, Sn4+, Sb3+의 황화물은 pH=0.5에서도 용해되지 않으므로 pH를 잘 조절해 놓고 H2S 기체를 용액 속으로 통해 주면 이온들은 황화물 형태로 되어 다른 이온들과 분리할 수 있다. H2S의 포화용액의 농도는 약 0.1M 정도이며, 약한 산성을 띤다.
H2S H+ + HS- K1 = 1×10-7
HS- H+ + S2- K2 = 1×10-15
H2S 2H+ + S2- K = K1×K2 = 1×10-22

H2S 용액에 HCl 같은 산을 가하여 pH=1로 만들 경우 위의 마지막 식을 이용하여 계산하면 [S2-]는 약 1×10-20이 된다. 그러나 H2S 포화용액에 NH3를 가하여 pH=9로 만들면 [S2-]는 약 1×10-14이 된다. H2S 기체를 발생시켜서 통하여 주는 대신 소량의 티오아세트아미드(CH3CSNH2)를 가하여 끓이면 냄새도 덜 나고 침전도 잘 가라앉기 때문에 간편하고 좋다. 티오아세트아미드가 수용액 중에서 가수분해되는 반응은 다음과 같다.

목차

1.Title
2.Object
3.Theory
5.Instrument
6.Reagent
7.Method
8.Result
9.Observation

본문내용

1.Title 양이온 제 Ⅱ족의 정성 분석 (Bi3+,Sn4+, Sb3+, Cu2+)

2.Object
금속이온 중 침전 상태의 황화물을 형성하며, 산성에서 침전이 되는 양이온들을 양이온 Ⅱ족이라고 한다. 양이온 제 2족의 특성과 혼합 시료 용액에서 구리 족과 주석 족의 분리 방법을 이해한다. 실습을 통하여 분석 방법을 습득한다. 구리 족의 분리 및 검출하는 방법을 이해한다. 실습을 통하여 분석 조작 기능을 기른다.

3.Theory
1. 정성 분석 원리
양이온 Ⅱ족에 속하는 Cu2+, Bi3+, Sn4+, Sb3+의 황화물은 pH=0.5에서도 용해되지 않으므로 pH를 잘 조절해 놓고 H2S 기체를 용액 속으로 통해 주면 이온들은 황화물 형태로 되어 다른 이온들과 분리할 수 있다. H2S의 포화용액의 농도는 약 0.1M 정도이며, 약한 산성을 띤다.
H2S H+ + HS- K1 = 1×10-7
HS- H+ + S2- K2 = 1×10-15
H2S 2H+ + S2- K = K1×K2 = 1×10-22

H2S 용액에 HCl 같은 산을 가하여 pH=1로 만들 경우 위의 마지막 식을 이용하여 계산하면 [S2-]는 약 1×10-20이 된다. 그러나 H2S 포화용액에 NH3를 가하여 pH=9로 만들면 [S2-]는 약 1×10-14이 된다. H2S 기체를 발생시켜서 통하여 주는 대신 소량의 티오아세트아미드(CH3CSNH2)를 가하여 끓이면 냄새도 덜 나고 침전도 잘 가라앉기 때문에 간편하고 좋다. 티오아세트아미드가 수용액 중에서 가수분해되는 반응은 다음과 같다.

참고자료

· 없음