[유기화학]유기화학 반응에 대한 소개 - 알코올과 알킬 할라이드

목차

1. 알코올과 알킬 할라이드의 명명법
2. 알코올과 알킬 할라이드의 분류
3. 알코올과 알킬 할라이드의 결합과 물리적 성질
4. 유기분자의 산-염기 특성
5. 브렌스테드 염기로서의 알코올
6. 알코올과 할로젠화 수소로부터 알킬 할라이드의 제조
7. 알코올과 할로젠화 수소의 반응 메카니즘
8. 카보양이온의 구조, 결합, 안정성
9. 친전자체와 친핵체
10. 참고 문헌

본문내용

3. 알코올과 알킬 할라이드의 결합과 물리적 성질
가. 끓는점
alkyl halide의 halide, 알코올의 -O의 전기음성도는 탄소보다 크기 때문에 공유 전자쌍을 당기므로 분자는 극성을 띈다. 극성분자간에 작용하는 분자간의 힘은 dipole-dipole interaction이며 이는 반데르 바일스 힘중 가장 큰 힘으로서 극성 분자는 비극성 분자에 비하여 분자간의 힘이 강하다. 분자간의 힘에 세다는 것은 끓는점이 높다는 것을 의미하며, 증기압은 낮다는 것을 의미하고, 기화열은 많이 들어간다는 것을 의미한다. 그러므로 alkyl halide의 끓는점은 alkane 보다 높다. 알콜의 경우에는 수소결합이 있어 가장 강력한 분자간의 힘으로 끓는점은 비슷한 분자량의 alkyl halide에 비하여 월등히 커진다.
나. 물에 대한 용해도
모든 알킬 할라이드는 물에 대하여 불용성이나 분자량이 작은 알코올은 물에 작 녹는다. 그러나 분자량이 큰 알코올은 탄화수소와 같은 성질을 가져 물에 대한 용해도가 감소한다.

참고자료

· Atkins의 핵심 유기화학, 2014, Chapter 3