물의 수증기압 예비레포트

소개

"물의 수증기압 예비레포트"에 대한 내용입니다.

목차

1. 조, 이름, 학번
2. 실험날짜, 실험제목
3. 실험목표
4. 이론
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 참고 문헌

본문내용

1. 조, 이름, 학번

2. 실험날짜, 실험제목
물의 수증기압

3. 실험목표
이상기체 방정식을 이용해 물의 수증기압을 구한다.

4. 이론
1. 상변화
- 물질의 상태가 온도·압력·자기장 등 일정한 외적 조건에 따라 한 상에서 다른 상으로 변하는 현상
기체가 액체로 변하는 액화, 액체가 기체로 변하는 기화, 고체가 액체 과정을 거치지 않고 기체로 변하거나 기체가 바로 고체가 되는 승화

물의 상변화
- 물은 조건(온도, 압력 등)에 따라 눈이나 얼음과 같은 고체, 비와 같은 액체, 수증기와 같은 기체의 상태로 존재, 얼음이 녹아서 물이 되는 현상을 융해. 물이 수증기가 되는 현상을 기화라고 함. 고체에서 액체를 거치지 않고 직접 기체로 상태변화하는 경우는 승화라고 함. 융해, 기화, 승화와 같이 분자 간의 거리가 멀어지면 열을 흡수하고, 반대로 응고, 액화, 승화와 같이 가까워지면 열을 방출함.
상변화가 일어날 때는 잠열이 출입하기 때문에 온도가 변하지 않음.

2. 증기압
- 물질의 기체상(gas phase)이 열역학적으로 평형을 이루고 있을 때 기체상이 나타내는 압력

- 증기압은 온도가 높아질수록 커지는 경향을 보이는데 이는 온도가 높아질수록 응축상에 존재하는 입자의 운동 에너지가 커지기 때문에 표면을 탈출할 수 있는 입자의 비율이 커지기 때문임.

- 물이 증발하는 과정에서 엔탈피는 증가하고, 엔트로피도 증가함. 전체 변화는 물이 증발하는 방향(정방향)이 자발적임. 이러한 과정이 진행되는 동안 순수한 액체인 물의 자유 에너지는 변화가 없지만 기체상의 수증기의 농도(수증기의 부분 압력)가 증가하면서 수증기의 자유 에너지가 점점 커지게 되고 결국 두 상태(액체인 물 vs 기체인 수증기)의 자유 에너지는 같은 값을 갖게 되고 따라서 두 상태 변화 사이의 깁스 자유 에너지 변화가 0인 상태가 된다.

참고자료

· 증류수 MSDS, 안전보건공단 화학물질정보(http://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdsdetail.do)
· 상변화(물의 상변화), [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1109990&cid=40942&categoryId=32252)
· 증기압, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5663099&cid=62802&categoryId=62802)
· 증발, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1143927&cid=40942&categoryId=32233)
· 증발열, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1143935&cid=40942&categoryId=32233)
· 이상기체 방정식, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=3537187&cid=60217&categoryId=60217)
· 돌턴 분압 법칙, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5827826&cid=62802&categoryId=62802)
· 동적평형, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1084575&cid=40942&categoryId=32252)