화합물의 실험식 구하기 결과레포트

소개

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목차

Ⅰ. 실험목표
Ⅱ. 실험방법
Ⅲ. 실험결과
Ⅳ. 고찰
Ⅴ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험목표
화합물을 표기하는 화학식은 그 물질을 구성하고 있는 성분원소의 종류와 수로 나타낸다. 본 실험에서는 화학식을 구하는 방법과 가장 간단한 실험식을 결정하는 방법을 익혀본다.

Ⅱ. 실험방법
실험1 화합물의 실험식 구하기
가. Weighing Dish를 사용하여 1 g, 1.5 g, 2 g을 각각 측정한다.
나. 삼각 플라스크에 2 M 용액 25 ml를 넣고 질량을 측정한다.
다. 삼각 플라스크를 저울에서 내려놓은 후, ‘가‘에서 측정한 1 g을 조금씩 가하면서 반응시킨다. 이때 용액이 밖으로 튀어나가지 않도록 유의한다.
라. 반응이 완전히 끝나면(약 5min) 다시 삼각 플라스크의 질량을 측정한다. 같은 방법으로 를 1.5 g, 2 g을 각각 넣어 반응 후 질량을 측정한다.
마. 반응한 의 몰수와 발생한 기체의 몰수를 구한 뒤 ‘화학 반응식에서의 계수 비=몰 비’가 되는지 확인한다.

<중 략>

Ⅲ. 실험결과

실험1 화합물의 실험식 구하기
- 2 M 염산 수용액 100 ml 제조
분자량: 36.46g/mol, 35% 염산 사용

2M=(염산의 양(mol))/(염산수용액의 부피(L))=((염산의 질량(g))/(염산 1몰의 질량(g/mol) ))/(염산수용액의 부피(L))=((염산의 질량(g))/36.46)/0.001
=(염산의 질량(g))/0.03646

참고자료

· 김영관, 현대일반화학실험, 드림플러스, p33~37