buffer만들기 실험보고서

소개

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목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 실험 시약 및 기구
4. 실험방법
5. 실험결과
6. Discussion
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
직접 완충 용액을 제조해보고, 이 용액이 실제로 완충의 역할을 하는지 pH 변화를 pH meter 로 확인하고자 실험을 진행했다.
2. 이론
pH 란 수소 이온 농도의 지수로, 수소 이온 농도의 역수에 상용로그를 취한 값 또는 수소 이온 농도의 상용로그 값에 (-)를 붙여서 구할 수 있다.
[7]
�� = ��� 1
[H+] = −log[H+]
약산은 해리시키면 모두 해리가 되는 것이 아니라 일부만 해리가 된다. 이러한 약산의 성질을 설명할 수 있는 식이 바로 Henderson-Hasselbalch 식이다.
[1]
Henderson-Hasselbalch 식은 산 해리 상수와 짝산, 짝염기 화학종의 농도를 이용하여 수소 이온 농도 지수를 유도한 식을 말하며, 이 식을 이용하여 완충 용액의 수소 이온 농도 지수나 산, 염기의 해리된 비율 및 농도를 계산할 수 있고, 단백질의 등전점을 계산하는데 이용된다.
��=��� +���10
[A−]
[HA]
[HA]는 해리되지 않은 약산의 농도이고, [�−]는 약산의 짝염기에 대한 농도이며, ���는
��(산해리상수)에 -���10 를 취한 값(��� = −�����)이다. Henderson-Hasselbalch 식을 통해 용액의 pH 를 알고 있을 때, 화합물의 ���값을 통해 약산과 그의 짝염기 비율을 알 수 있다. [A−]의 농도가 증가하면 pH 는 증가하고, [HA]의 농도가 증가하면 pH 는 내려간다.
[19]
당량점은 적정에서 적정되는 물질과 적정하는 물질 사이에 양적인 관계를 이론적으로 계산해서 구한 점이고, 종말점은 적정 실험의 과정에서 용액의 물리적 성질이 갑자기 변하는 적정의 종결 상태에 해당하는 점 (이론적인 당량점과 구별) 이다.
[4]
당량점과 종말점 사이의 차이는 실험값과 이론값의 차이에 따른 실험 오차이다. 등전점은 양전하와 음전하를 동시에 지닐 수 있는 어떤 분자가 포함하는 양전하 수와 음전하 수가 같아져서 전체 전하의 합이 0 이 되는 pH 값이다. Buffer 는 외부에서 강산이나 강염기가 들어와도 pH 변화에 저항하는 용액이며, 약산과 그 짝염기가 동일한 농도로 녹아 있는 용액이다.

참고자료

· 네이버 지식백과 화학백과, Henderson-Hasselbalch equation.
· 네이버 지식백과 두산백과, pH meter.
· 네이버 지식백과 화학백과, 르샤틀리에 원리.
· Jeremy M. Berg, John L. Tymoczko, Gregory J. Gatto, Jr., Lubert Stryer, Stryer 생화학, 9 판,
· 범문에듀케이션, 2020, P.18.
· 네이버 지식백과 두산백과, 유리막대.
· 네이버 지식백과 두산백과, 피펫&피펫필러.
· 네이버 지식백과 생화학백과, 수소 이온 농도 지수.
· 위키백과, KCl.
· 위키백과, NaCl.
· 위키백과, HCl.
· 위키백과, 증류수.
· 네이버 지식백과 두산백과, sodium acetate.
· 네이버 지식백과 화학대사전, acetic acid.
· 위키백과, 비커.
· 위키백과, 부피 플라스크.
· 네이버 지식백과 생화학백과, buffer.
· 네이버 지식백과 두산백과, 전자저울.
· 네이버 지식백과 두산백과, 약수저.
· 박인국, 생화학 길라잡이, 2 판, 라이프사이언스, 2018, P.29.