화공기초이론및실험1_활성탄을이용한염료흡착속도결정_예비

목차

1. 실험 목적

2. 바탕 이론
1) Lambert-Beer법칙
2) 흡광
3) 유사반응(Pseudo order reaction)

3. 실험 기기 및 시약

4. 실험 방법

5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
UV 사용법을 이해하고 이를 이용하여 여러 염료의 흡광도를 측정한다. Beer-Lambert 법칙을 이용하여 흡광도로부터 용액의 농도를 알 수 있으며, 여러 염료의 시간별 흡착을 통해 반응 속도 상수를 구할 수 있다.

2. 바탕 이론
(1)Lambert-Beer법칙
흡광도는 시료의 농도, 빛이 지나는 거리의 영향을 받으며 이에 대한 법칙이 Lambert- Beer 법칙이다. 흡광도는 빛이 물질을 통과하는 길이에 따라 달라진다. 통과해야 하는 길이가 길어질수록 흡광도는 커진다는 것을 Lambert 법칙이라고한다.
흡광도와 시료의 몰농도 사이의 관계를 나타내는 것을 Beer 법칙이라고한다.
두 법칙을 합친 것이 바로, Lambert-Beer 법칙이며 아래와 같이 정의한다.

<중 략>

(3)유사반응(Pseudo order reaction)
초기 반응물들의 농도 차이가 매우 커서 근사식을 사용해야 하는 경우 유사 반응 속도식을 이용해 준다.

유사 1차 반응이란, 1차 반응이 아닌 화학식에서 1차 반응인 것 처럼 측정되는 것을 말한다. 예를 들어, A+B->C+D의 이차반응식이 있을 때, 이 반응의 반응 속도식을 rate=k[A][B]둘 수 있다.

참고자료

· 2학년 1학기 화공기초이론 및 실험1 실험노트 2.활성탄을 이용한 염료 흡착속도 결정
· 안전보건공단 화학물질정보
· 화공기초이론 및 실험1 2조 ppt
· 네이버 지식백과,‘흡광도’,‘활성탄’
· 과학문화포털,사이언스올 ‘Lambert-Beer법칙’
· Daniel C. Harris,Harris 분석화학제9판, 자유아카데미, p479