[단국대]물질의 분자량 측정 보고서 A+ (일반화학실험)

소개

[단국대]물질의 분자량 측정 보고서 A+ (일반화학실험)

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 준비물
4. 실험 방법
5. 실험 시 주의 사항 및 폐액 처리 방법
6. 실험 사진
7. 실험 결과
8. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
미지의 유기 성분이 함유된 수용액의 어는점 강하를 측정하여 그 유기 성분의 분자량을 결정할 수 있다.

2. 실험 이론
비휘발성 용매가 녹아 있는 용액의 어는점은 순수한 용매의 어는점보다 낮다. 어는점 강하와 관련된 식은 아래와 같이 주어질 수 있다.
∆T_f =K_f m
∆T_f =T_f-T_f^0
여기서 T_f는 용액의 어는점 (℃)이며, T_f^0는 순수 용매의 어는점 (℃)이다. T_f는 어는점 강하 상수이며, 오직 용매에 따라서 변한다. 그리고 몰랄 농도(molal concentration, molality) m은 다음과 같이 정의한다.
m=((moles of solute))/(kg solvent)
한편 용질의 몰 수(moles of solute)는 다음과 같이 표현된다.
(moles of solute)= (grams of solute)/MW
MW는 용질의 분자량을 나타낸다. 따라서 두 번째 식을 첫 번째 식에 대입하여 MW에 대해 정리하면 용질의 분자량을 계산할 수 있게 된다. 해당 식은 아래와 같다.
MW= ((grams of solute))/((m)(kg solvent))
이 식을 통해 용액의 몰랄 농도와 용매, 용질의 질량을 알아내면 미지 성분의 분자량을 구할 수 있게 됨을 알 수 있다. 따라서 이번 실험은 용액의 몰랄 농도를 구하기 위해 온도계와 초시계로 시간에 따른 용액 및 순수한 물 각각의 어는점을 찾아내어 어는점 내림을 측정하는 것이 관건임을 알게 된다.

참고자료

· 단국대학교, <공학 화학 실험>, 공학화학실험 편찬위원회, 2019
· http://clms.dankook.ac.kr/em/5ea676317d838
· http://clms.dankook.ac.kr/em/5ea687a3948c7
· 위키피디아, <실험 기구>, ttps://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%98%A8%EB%8F%84%EA%B3%84
· 네이버 지식백과, <염화 나트륨>
· 고등학교 화학Ⅱ, ㈜ 상상아카데미 2018