A+일반화학실험 레포트 증발 물의 증기 압력

소개

일반화학실험 15. 증발: 물의 증기 압력
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분석 결과 정말 상세하게 적었고 화학식을 이용하여 논리적으로 서술하였습니다.
보고서 양식 또한 잘 갖추어서 작성하였습니다!
엑셀 그래프 만드는 과정이 복잡하였는데, 힘들게 만들어서 결국 그래프도 넣어 놨습니다.
모두 잘 활용하셔서 A+ 받으시길 바라겠습니다!

목차

1. 본 실험의 목적
2. 실험의 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험과정
5. 실험결과(5-1실험결과값, 5-2실험결과 처리)
6. 결과 및 분석
7. 참고문

본문내용

5-2. 실험결과 처리
1. 공기의 몰수(mol)
n_공기=PV/RT
n_공기는 mol, P는 대기압, R은 0.08206 Latm/Kmol, 또는 8.31447J/mol•KT, 절대온도(K)는 273.15+섭씨온도(℃), V는 처음 측정된 부피이며 L로 환산한다.

n_공기=PV/RT=(1atm×0.0073 L)/(0.08206atm∙L/mol∙K×277.15K)=3.2097×〖10〗^(-4) mol

2. 공기의 부분압력(atm)

각 온도에서의 공기압은 위에서 계산된 공기의 몰수와 각 온도에서 측정된 기체의 부피를 아래의 이상기체 상태방정식에서 대입하여 계산한다.
P_공기=(n_공기 RT)/V

P_공기=(n_공기 RT)/V=(3.2097∙〖10〗^(-4)×0.08206atm∙L/mol∙K×353.15K)/0.0105L=0.885atm
P_공기=(n_공기 RT)/V=(3.2097∙〖10〗^(-4)×0.08206atm∙L/mol∙K×343.15K)/0.0096L=0.941atm
P_공기=(n_공기 RT)/V=(3.2097∙〖10〗^(-4)×0.08206atm∙L/mol∙K×333.15K)/0.009L=0.974atm
P_공기=(n_공기 RT)/V=(3.2097∙〖10〗^(-4)×0.08206atm∙L/mol∙K×323.15K)/0.0086L=0.989atm

3. 수증기의 부분압력

다음과 같이 Dalton의 분압 법칙 및 압력 평형식을 사용하여 각 온도에서 물의 증기압을 계산한다.
P_대기=P_공기+P_(H_2 O)
대기압의 압력=1atm, ∴P_(H_2 O)=1-P_공기

4. 1/T값, ln⁡P값
ⓑ의 자료로부터 각 온도에서의 수증기의 부분 압력에 대한 자연 로그값〖(ln〗⁡〖P)〗 과 온도의 역수1/T 를 얻을 수 있다.

5. ∆Hvap
ln⁡P=-(∆H_vap)/RT+C
기울기=-(∆H_vap)/R
∆H_vp=-기울기(K)×R(J/K∙mol)
R=8.31447 J/K∙mol
기울기=-(∆H_vap)/R=-9041.5K
∆H_vap=9041.5K×8.31447 J/K∙mol=75175.28J/mol=75.17528kJ/mol

참고자료

· 화학실험 교재연구회, ‘일반화학실험’, 사이플러스