물리화학 실험 증발, 물의 증기 압력

소개

물리화학 증발, 물의 증기압력 실험 A+ 레포트 입니다.
도움 되시길 바랍니다.

목차

1. 실험 목표
2. 이론 및 배경
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 토의 및 고찰
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목표
 물의 온도 변화를 통해 이에 따른 증기압과 증발열을 측정하고 Clausius-Clapeyron 식을 사용하여 증발열을 구한다.

2. 이론 및 배경
 상변화 (phase transition)
물질의 상태가 온도·압력·자기장 등 일정한 외적 조건에 따라 한 상에서 다른 상으로 변하는 현상을 말한다. 물은 조건(온도, 압력 등)에 따라 눈이나 얼음과 같은 고체, 비와 같은 액체, 수증기와 같은 기체의 상태로 존재한다. 얼음이 녹아서 물이 되는 현상을 융해라 하고, 물이 수증기가 되는 현상을 ‘기화’라고 한다. 고체에서 액체를 거치지 않고 직접 기체로 상태변화하는 경우는 ‘승화’라고 한다. 융해, 기화, 승화와 같이 분자 간의 거리가 멀어지면 열을 흡수하고, 반대로 응고, 액화, 승화와 같이 가까워지면 열을 방출한다.

 상평형 (phase equilibrium)
물질은 온도, 압력의 변화에 따라 기체, 액체, 고체와 같이 다른 상을 가질 수 있다. 상평형이란 어떤 계가 열역학적으로 가장 안정한 상태에 도달하여 상 간의 이동(상전이)이 더 일어나지 않는 평형 상태를 의미하며 이 상태에서의 깁스 자유 에너지 변화 ∆G가 0이 된다. 상평형 상태는 조건에 따라 1개의 상으로 이루어질 수도, 2개 이상의 상이 평형을 이룬 상태로 존재할 수도 있다. 온도와 압력에 따라 물질이 보이는 가장 안정한 상을 나타낸 그림을 상도표라고 한다.

 증발 (Evaporation)
액체 표면의 분자 중에서 분자 간의 인력을 수 있을 극복할 만큼 높은 에너지가 입자들이 분자간의 인력을 끊고 기체상으로 튀어나와 기화되는 것을 증발이라고 한다. 또한, 액체 기화 기포가 때 생기는 내부로부터 현상인 발생하면서 낮은 ‘끓음’은 증발은 일어나기 끓는점에서 시작하지만 일어난다. 이 끓는점보다 온도에서도 증발되고 남은 액체는 증발열의 방출로 열을 빼앗겨 평균 운동 에너지가 낮아져 온도가 내려간다.

참고자료

· [네이버 지식백과] 상변화 [phase change/phase transition] (두산백과 두피디아, 두산백과)
· [네이버 지식백과] 상평형 [phase equilibrium] (화학백과)
· [네이버 지식백과] 증발 [vaporization, evaporation] (두산백과 두피디아, 두산백과)
· [네이버 지식백과] 증발열 [heat of vaporization] (두산백과 두피디아, 두산백과)
· [네이버 지식백과] 끓음 [boiling] (두산백과 두피디아, 두산백과)
· [네이버 지식백과] 이상 기체 [ideal gas] (화학백과)
· [네이버 지식백과] 증기 압력 [Vapor Pressure] (두산백과 두피디아, 두산백과)
· 일반화학실험 제 2 판 김상헌 외 4 인
· 화학실험 교재연구회, ‘일반화학실험’, 사이플러스
· 맥머리, 일반화학, 자유아카데미, p 325-326, p 303-305
· 물의 증기압 및 증발열, https://blog.naver.com/youjs09/50108793074