NaHCO3와 NaCl 혼합물의 분석의 예비 레포트와 결과 레포트

소개

NaHCO₃와 NaCl 혼합물의 분석>의 예비, 결과 레포트입니다.
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결과 레포트 – 목차, 실험 방법, 실험 결과, 고찰이 적혀 있습니다.

목차

1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험 준비물
4. 실험방법
5. 자료출처

본문내용

■ 실험 목적
◎일정성분비의 법칙에 근거한 정량분석을 할 수 있다.
◎질량보존의 법칙에 대해 이해할 수 있다.

■ 실험 이론
◎ 일정성분비의 법칙
일정 성분비의 법칙 또는 정비례의 법칙이란, 한 화합물을 구성하는 각 성분 원소들의 질량 비가 일정하다는 법칙으로, 1799년 프랑스의 화학자이자 약학자인 조제프 루이 프루스트가 발견하였다. 예를 들자면, 물(H2O)에서 수소(H)와 산소(O)의 질량 비는 항상 1:8이다. 만약 물에서 수소가 차지하는 질량이 2.5g라면, 산소 원자가 차지하는 질량은 20g이 된다.

◎ 질량보존의 법칙
닫힌 계의 질량은 상태 변화에 관계없이 변하지 않고 같은 값을 유지한다는 법칙이다. 물질은 갑자기 생기거나, 없어지지 않고 그 형태만 변하여 존재한다는 뜻을 담고 있다. 닫힌 계에서의 화학 반응에서는 (반응물의 총 질량) = (생성물의 질량) + (남은 물질의 질량)이란 수식을 만족하는데, 변화가 일어나기 전 물질의 총 질량과 변화가 일어난 후 원자의 배열은 바뀌지만 물질의 총 질량은 서로 같다. 즉 물체가 고체, 액체, 기체 중 어떤 상태가 되어도 본래 그 물체가 가지고 있던 질량은 변하지 않는다는 것. 화학에서는 정량분석의 기본이 되는 중요한 법칙이다.

◎ 혼합물
: 물리적 방법에 의해 순수한 물질로 분리할 수 있는 물질, 물질이 균일 하게 섞여있다면 균일 혼합물. 물질의 성질이 일정하지 않고 다양할 경우 불균일 혼합물이라 한다.

■실험 준비물
◎실험도구
-도가니, 링스탠드, 삼각석쇠, 집게, 데시게이터, 화학저울, 알코올 램프
◎실험재료
NaHCO₃와 NaCl의 혼합물 약 1g

■실험 방법
1) NaHCO₃와 NaCl이 혼합된 약 1g 정도를 실험조교로부터 받아둔 다.
2) 깨끗이 씻어서 말린 도가니를 준비하고 무게를 단다.

참고자료

· 새 일반화학 실험 책
· 탄산수소나트륨 (두산백과)
· 염화나트륨 (두산백과)
· 혼합물 (일반화학 66p , 탐구당 8판)
· 질량결손 및 질량보존의 법칙 (구글)
· 일정 성분비의 법칙 (두산백과)