전공기초실험1 0.1N HCl NaOH 표준액 제조결과보고서

소개

"전공기초실험1 0.1N HCl NaOH 표준액 제조"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 이론
2. 실험 방법
3. 실험 결과
4. 고찰
5. 기호
6. 참고문헌

본문내용

이번 실험은 노르말농도의 개념에 대해 이해하고 0.1N의 Na2CO3용액 250ml를 만들기 위해 필요한 Na2CO3의 질량을 계산하고 이 용액을 HCl 표준용액으로 적정함으로써 HCl의 농도계수를 구해 NaOH의 농도계수까지 구하는 실험이다.
어떤 농도의 용액을 조제할 때 조제 과정마다 오차가 발생할 수 있기 때문에
용액을 완벽하게 만들 순 없다. 따라서 실험에 사용되는 용액의 농도가 실험의 결과에 크게 영향을 미치는 경우에는 그 용액이 얼마나 정확하게 제조되었는지 확인하는 과정이 필요하다. 이는 용액의 농도계수(f)를 측정하여 알 수 있다. 여기서 농도계수(f)는 이론상의 농도와 실제의 농도와의 차이가 얼마인 지 측정해 그 값을 곱해주는 것인데, 농도가 정확했다면 그 값이 1이 된다. 그리고 이번 실험은 화학 분석의 한 종류인 용량 분석을 이용하여 적정을 하였다. 용량 분석의 종류에는 중화적정, 산화환원적정 등이 있는데 이 실험에서는 중화적정을 이용했다. 중화적정은 산과 염기가 결합하여 물과 염을 만드는 중화반응을 이용해서 정량하는 방법으로 산염기 적정이라고 하기도 한다. ‘H⁺ + OH⁻ ⇔ H2O + 염‘ 이와 같은 중화반응에서 산과 염기는 당량 대 당량으로 반응하기 때문에 산과 염기 용액 사이에는 NV(산의 당량 수) = N’V’(염기의 당량 수)와 같은 식이 성립한다. 따라서 위 관계식을 통해서 실험 결과 값을 계산할 수 있고 이를 통해 농도 계수 (f)를 구할 수 있다. 그리고 실험에서 사용된 용액이 모두 투명하기 때문에 우리는 언제 반응이 끝났는지 구분하기 어렵다. 따라서 이 실험에서는 메틸오렌지 지시약을 통해 용액의 색깔이 황색→적색으로 변하는 것을 보고 우리는 반응이 완결되었음을 알 수 있다.
첫번째 실험은 0.1N의 Na2CO3용액을 제조하여 0.1N의 HCl로 적정하면서 당량점을 확인하는 것인데 먼저 0.1N의 Na2CO3를 만들기 위해서 N=m/eq×1000/V 이므로 0.1N =0.1=m/52.993×1000/250 의 관계식을 얻을 수 있다.

참고자료

· Wikipedi, “meniscus”, https://en.wikipedia.org/wiki/Meniscus_(liquid) ,2022.03.27
· Wikipedi “NaOH” https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydroxide, 2022.03.27
· Wikipedi “Na2CO3” https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_carbonate 2022.03.27
· Wikipedi “HCl” https://en.wikipedia.org/wiki/HCL 2022.03.27
· Wikipedi “Methyl Orange” https://en.wikipedia.org/wiki/Methyl_orange 2022.03.27
· Wikipedi “Burette” https://en.wikipedia.org/wiki/Burette 2022.03.27
· Wikipedi “pipette” https://en.wikipedia.org/wiki/Pipette 2022.03.27
· 오성천 일반화학 제2판 진샘미디어 ‘적정과 노르말 농도’ p220,p221
· 김강진 분석화학 제 7판 자유아카데미 ‘적정, 당량점’ p149~p150
· 김강진 분석화학 제 7판 자유아카데미 ‘표준용액’ p151-152
· 대한화학회 분석화학실험 사이플러스 ‘산-염기 적정’ p30
· 인권식 분석화학 원리 및 실험 신광문화사 ‘산-염기 중화적정법p68-72
· Wikipedi “indicator” https://en.wikipedia.org/wiki/PH_indicator 2022.03.28