분몰부피측정 결과레포트

목차

1. 이론
2. 실험
3. 실험결과
4. 참고문헌

본문내용

1. 이론
분몰부피는 다음과 같이 정의한다.
온도와 압력이 일정할 때, 이성분계 부피는 다음과 같은 식으로 나타내어진다. 여기서 는 용액의 몰부피(total molar volume)를 나타내며 성분 B의 몰분율을 a라고 하면 용액의 몰부피는 다음과 같이 나타내어 진다.
분몰부피를 로 표시한 것은 분몰부피가 조성의 함수이기 때문이다.
조성에 대한 용액의 몰부피를 그린 그림 1로부터 인 점에서 곡선에 접선을 그어 분몰부피 와 를 구할 수 있다.
일반적으로 2성분계에서 서로 다른 성분 사이에 상이한 상호작용을 하지 않는 이상용액을 이룬다면 용액의 성질은 각 성분의 몰 비에 대한 합산량에 따라 결정되게 된다. 그러나 대부분의 용액은 분자간 상호작용을 하게 되며, 그 상호작용으로부터 비이상성을 나타내게 된다. 일정한 온도 및 압력하의 2성분용액을 생각해 보자. 용액이 성분 A를 몰, 성분 B를 몰 포함하고 있을 때, 각 성분의 몰수에 관한 그 상의 Volume, Entropy, Gibbs energy 등의 편미분량 을 일반적으로 분몰랄량이라고 부른다.
예를 들어 섭씨 20도 온도에서 물과 에탄올의 혼합용액을 가정하면 와는 각각 18ml/mol과 58ml/mol의 값을 가진다. 만일 이들 각각 2몰을 취하여 섞어서 용액을 만들 때 이상용액이면 부피는 다음과 같이 152ml가 될 것이다. 몰비 일때는 각각 분몰부피가 16.9ml/mol이 되고 57.4ml/mol이 되어서 실제 측정된 부피는 148.6ml이다.

2. 실험
A. 비중병의 부피 측정
1. 건조한 비중병의 무게를 측정한다.
2. 증류수를 채운 비중병의 무게를 측정한다.

참고자료

· 화학공학용어사전, 화학용서사전편찬회, 일진사 (2017)
· 물리화학실험, D.Crockford, 탐구당 (1997)
· Elementary Principles of Chemical Processes, Richard M. Felder, wiley (2016)