서울여대 일반화학실험2 승화열

소개

"서울여대 일반화학실험2 승화열"에 대한 내용입니다.

목차

1. 이름 및 조원 (조)
2. 실험 날짜
3. 실험 목적
4. 실험 원리
5. 시약 및 기구
6. 실험 방법
7. 결과
8. 고찰
9. 참고문헌

본문내용

계에 존재하는 한 가지 물질의 다른 상태들을 상이라 부른다. 상(phase)은 그 계의 다른 부분과 접해 있지만 분명한 경계로 구분되어 있는 균일한 부분을 말한다. 물질의 상태로는 기체, 액체, 고체가 있다.
기체는 분자의 크기에 비해 분자들 사이의 거리가 매우 멀어서 상온과 상압(25 ℃, 1 atm)에서는 분자 간의 상호작용이 거의 없다. 기체에서는 분자가 차지하지 않는 빈 공간이 상당히 크기 때문에 기체는 쉽게 압축될 수 있다. 또한 기체들은 분자 간의 힘이 강하지 않기 때문에 쉽게 팽창해서 용기를 채울 수 있다. 뿐만 아니라 빈 공간이 크다는 것은 기체가 정상 조건에서 밀도가 매우 낮은 이유이다.
액체 및 고체와 같은 응축 상태와 기체 상태의 근본적인 차이는 분자 간 거리이다. 액체에서는 분자들이 서로 매우 가까이 있어서 빈 공간이 매우 작다. 따라서 액체는 기체보다 압축하기가 훨씬 더 어려우며, 따라서 정상 조건에서 훨씬 조밀하다. 액체는 분자들이 상호 인력으로부터 벗어나지 못하기 때문에 일정한 부피를 가진다. 그러나 액체 분자는 서로 자유롭게 움직일 수 있기 때문에 흐를 수 있고, 쏟아 부을 수 있으며, 용기의 형태에 따라 모양이 결정된다.
고체는 분자가 정해진 자리에 단단히 붙들려 있어서 사실상 자유롭게 운동할 수 없다. 많은 고체의 특징은 그 고체를 구성하는 분자들이 삼차원적으로 일정한 형태를 유지하면서 배열되어 있는 장거리 질서를 가진다는 점이다. 고체는 액체보다 빈 공간이 더 작으므로 거의 압축되지 않으며, 정해진 모양과 부피를 가지고 있다. 물의 경우와 같이 몇몇 예외를 제외하고, 한 물질에서 고체 상태는 액체 상태보다 밀도가 더 크다. 물의 경우에는 고체 상태가 액체 상태보다 덜 조밀해서 얼음이 액체인 물의 표면에 둥둥 떠 있을 수 있다. H₂O 분자의 산소 원자에는 두 개의 비공유 전자쌍이 있고, 각 산소 원자가 두 개의 수소 결합을 할 수 있다. 따라서 물 분자의 각 산소 원자는 두 개의 공유 결합과 두 개의 수소 결합을 통해 네 개의 수소 원자와 거의 사면체 모양으로 결합하면서 광범위한 삼차원 네트워크를 이루면서 서로 연결된다.

참고자료

· 이홍인, 2014, 일반화학실험, 자유아카데미
· 화학교재연구회, 2018, 레이먼드 창의 일반화학 제12판, 사이플러스
· 안전보건공단 화학물질정보, water, 이산화탄소, acetone, 2019년11월07일, https://msds.kosha.or.kr/kcic/msdssearchMsds.do
· continentalcarbonic, Dry ice, 2019년11월07일, https://www.continentalcarbonic.com/dry-ice-material-safety-data-sheet---msds.html
· chemeo, Carbon Dioxide, 2019년11월09일, https://www.chemeo.com/cid/25-906-8/Carbon%20dioxide.pdf