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생활 속의 산 염기 분석 결과보고서2025.05.071. NaOH 표준 용액 제조 첫 번째 실험의 목적은 NaOH의 표준 용액 제법을 익히는 것이다. 옥살산을 이용한 적정을 여러 번 반복한 후 NaOH의 정확한 농도를 결정할 수 있다. 2. 식용 식초의 아세트산 농도 측정 두 번째 실험의 목표는 지시약을 이용해 식용 식초에 함유된 아세트산의 농도를 산-염기 적정을 통해 확인하는 것이다. 세 번째 실험의 목표는 pH 미터를 이용해 식용 식초에 함유된 아세트산의 농도를 산-염기 적정을 통해 확인하는 것이다. 3. 적정의 필요 조건 적정의 필요조건은 다음 네 가지이다. 1) 평형상수가 커...2025.05.07
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중화적정실험(식초의 몰농도 구하기), 실험도중 문제점과 해결방안2025.01.141. 중화 적정 실험 이 실험은 수산화나트륨 표준 용액을 이용하여 식초의 몰 농도를 측정하는 것이 목적입니다. 실험 과정에서 식초 용액의 양 측정, 실험 기구 조작 등의 문제가 발생했으며, 이를 해결하기 위해 사전에 실험 과정을 충분히 숙지하고 연습할 필요가 있습니다. 또한 지시약의 원리에 대해 더 자세히 탐구해볼 수 있습니다. 2. 산-염기 중화 반응 이 실험에서는 산인 식초와 염기인 수산화나트륨 용액이 중화 반응을 일으켜 중성 용액이 되는 원리를 이용합니다. 이때 지시약의 색 변화를 관찰하여 중화점을 확인할 수 있습니다. 이를 ...2025.01.14
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일반화학실험 A+ 산염기적정 예비레포트2025.05.141. 산·염기 적정 산·염기 중화 반응을 이해하고, 적정의 원리를 파악한다. 적정을 이용하여 미지 농도의 산 혹은 염기의 농도를 결정한다. 적정 반응식과 농도 계산 방법, 당량점과 종말점, 산·염기 지시약 등 적정 관련 이론을 설명하고 있다. 2. 염산(HCl) 및 수산화나트륨(NaOH) 표준화 0.1 M HCl 용액을 무수 탄산 나트륨으로 표준화하는 과정과 0.1 M NaOH 용액을 표준화된 HCl 용액으로 표준화하는 과정을 설명하고 있다. 3. 식초 중 초산(CH3COOH) 농도 측정 시중 식초 시료를 이용하여 0.1 M NaO...2025.05.14
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분석화학실험 실험 1 산-염기 표준용액 만들기 및 표준화 결과2025.05.091. 산-염기 표준용액 만들기 및 표준화 이번 실험에서는 표준화 과정을 통해 HCl과 NaOH 표준용액을 제조하였습니다. HCl을 표준화하기 위해 Na2CO3를 사용하였고, NaOH를 표준화하기 위해 HCl을 사용하였습니다. 또한 지시약인 bromocresol green을 사용하여 적정을 완료하였습니다. 각각의 반응식에서 반응하는 몰수 비를 양적 관계에 의해 구하였습니다. 하지만 이론값과 실험값 사이에 오차가 발생하였는데, 이는 실험자의 주관적인 판단, 실험 1에서 만든 HCl 표준용액의 부정확함 등이 원인으로 생각됩니다. 1. 산...2025.05.09
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[A+ 일반화학실험보고서] 평형의 이동-르 샤틀리에의 원리(메틸 바이올렛 색 변화)2025.05.091. 화학 평형 화학 평형은 시간이 지남에 따라 변화가 관측되지 않는 상태로, 정반응과 역반응의 속도가 같고, 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지될 때 이루어진다. 이번 실험에서는 메틸 바이올렛 지시약을 사용하여 화학 평형 상태의 용액과 평형 위치의 이동을 관찰하였다. 2. 르 샤틀리에 원리 르 샤틀리에 원리에 따르면, 평형에 있는 계에 외부에서 자극을 주면 계는 새로운 평형위치에 도달하려고 하기 때문에 그러한 자극을 부분적으로 상쇄하려는 방향으로 조절하게 된다. 이번 실험에서는 농도 변화에 따른 평형 위치의 이동을 관찰하였다....2025.05.09
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pH 측정 및 완충용액 제조2025.01.201. pH 측정 pH는 수소 이온 농도의 지수로, 수용액의 산성도를 나타내는 척도입니다. pH 측정은 pH 미터나 지시약을 사용하여 수행할 수 있습니다. 이 실험에서는 브로모티몰 블루 지시약을 사용하여 pH를 측정하였습니다. 2. 완충용액 제조 완충용액은 외부로부터 산이나 염기를 가해도 pH가 크게 변하지 않는 용액입니다. 이 실험에서는 아세트산나트륨과 아세트산 용액을 혼합하여 완충용액을 제조하였습니다. 완충용액의 pH는 약한 산의 pKa와 산-염기 쌍의 농도비에 의해 결정됩니다. 3. 용액 제조 이 실험에서는 0.2M 아세트산나트...2025.01.20
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서울시립대 화학및실험 흡광도 측정과 지시약의 이온화 상수2025.01.291. 실험데이터와 결과 실험을 통해 얻은 데이터와 결과를 정리하였습니다. 흡광도와 산-염기 농도, PH용액의 색, 그리고 이를 통해 계산한 [ln^-]와 [H+ln]의 농도 및 log{[ln^-]}/[H+ln]}값을 제시하였습니다. 2. BPB 지시약의 이온화 상수 (pKa) 측정 실험에서 측정한 PH-log{[ln^-]}/[H+ln]} 그래프의 y절편을 통해 BPB 지시약의 pKa 값을 7.6816으로 구하였습니다. 이를 문헌값 3.98과 비교하여 93%의 오차율을 보였습니다. 3. BPB 지시약의 변색 범위 지시약의 pKa 값을...2025.01.29
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일반화학실험(1) 실험 8 양배추 pH 지시약 결과2025.05.091. 만능 pH 지시약 만능 pH 지시약이란 모든 pH 범위에서 각각 다른 색을 나타내는 지시약을 의미한다. 붉은 양배추로부터 추출한 색소는 산성에서는 붉은색, 중성에서는 푸른색, 염기성에서는 노란색을 띠기 때문에 만능 pH 지시약으로 사용할 수 있다. 2. 아세트산과 에탄올의 pH 차이 아세트산(CH3COOH)은 메틸(CH3)과 카복실산(COOH)으로 이루어져 있어 물에 용해되면 쉽게 R-COOH-와 H+로 해리되기 때문에 산성을 띤다. 반면 에탄올(C2H5OH)은 탄소와 수산화기(-OH)로 이루어져 있어 물에 용해되어도 수소 이...2025.05.09
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[A+ 결과보고서] pH 측정 실험2025.01.241. pH 측정 이 실험은 산-염기 지시약과 pH meter를 사용하여 수용액의 pH를 측정하고, 수소 이온 농도와 pH의 관계, 산-염기 지시약의 관계를 이해하는 것을 목적으로 합니다. 실험에서는 0.01N CH3COOH, 0.05N HCl, 0.02N NaOH 수용액을 제조하고, pH 시험지와 pH meter를 사용하여 각 용액의 pH를 측정하였습니다. 측정값과 이론값을 비교하여 오차율을 계산하였고, 결과 및 고찰을 통해 지시약의 색 변화 원리, CO2 제거의 필요성, 당량점 판단 등을 설명하였습니다. 2. pH pH는 수소 이...2025.01.24
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물질의 pH 측정과 자연 지시약의 제조2025.05.101. pH 측정 이 실험에서는 pH 미터, pH 시험지, 양배추 지시약을 사용하여 다양한 물질의 pH를 측정하였습니다. HCl, 식초, 오렌지 주스, 사이다, 주방세제 등의 산성 물질과 합성세제, 암모니아수, NaOH 등의 염기성 물질, 그리고 증류수와 수돗물 등의 중성 물질을 확인하였습니다. 각 물질의 pH 값을 측정하고 그 이유를 설명하였습니다. 2. 자연 지시약 이 실험에서는 양배추, 검은콩, 나팔꽃, 당근, 포도즙, 장미꽃, 재스민, 배꽃, 바이올렛, 수국, 포도, 검은쌀, 검은깨, 리트머스이끼 등의 자연 지시약을 조사하였습...2025.05.10
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