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생활 속의 산-염기 분석2025.01.171. 산-염기 중화 반응 실험에서는 산-염기 중화 반응을 이용하여 식초, 아스피린, 제산제 등에 포함된 산이나 염기의 농도를 측정하였다. 산과 염기가 반응하여 물과 염이 생성되는 중화 반응의 특성을 이용하여 당량점을 찾고 이를 통해 시료의 농도를 계산할 수 있다. 실험에서는 표준 용액을 사용하여 정확한 농도 측정이 가능했으며, 지시약과 pH 미터를 활용하여 종말점을 확인하였다. 2. 산-염기 적정 적정 실험에서는 농도를 알고 있는 표준 용액을 사용하여 시료 용액의 농도를 측정하였다. 강산-강염기, 약산-약염기, 약산-강염기 등의 경...2025.01.17
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[분석화학실험] 산-염기 적정(지시약 사용) 결과 결과보고서 A+2025.01.201. 산-염기 적정 이번 실험에서는 hydrochloric aicd(HCl)와 sodium hydroxide(NaOH) 용액을 만들어서 표준화하고, 표준화된 산 또는 염기를 이용하여 식초에 산이 얼마나 포함되어 있는지 결정해보았다. 또한, Na2CO3와 NaHCO3 혼합물에 녹아있는 염기의 전체 당량수를 구하고 Na2CO3와 NaHCO3의 당량수를 각각 구해보았다. 2. HCl 표준화 0.1N HCl 용액을 만들고 표준화하는 실험이었다. 이 실험에서 사용한 일차표준염기는 sodium carbonate Na2CO3로 일차표준물질은 순...2025.01.20
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식품화학및실험 실험보고서(중화적정-0.1N HCl 표준액의 조제)2025.05.131. 중화적정 이번 실험에서는 중화적정 실험을 통하여 중화반응의 기본 개념인 산과 알칼리의 중화반응에 대하여 이해할 수 있었다. 또한 pH 변화에 의한 종말점 검출을 통하여 0.1N HCl 표준액의 역가를 구할 수 있었다. 2. 몰농도(M)와 규정농도(N) 몰농도(M)는 용액 1L 중에 함유되어 있는 용질의 양을 몰(gram 분자량) 단위로 표시한 것이며, 규정농도(N)는 용액 1L 중에 함유되어 있는 용질의 양을 gram 당량수로 나타낸 것이다. 이번 실험에서는 0.1N HCl 표준액을 제조하고 그 역가를 구하는 실험을 진행하였다...2025.05.13
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[일반화학실험] 산염기 적정 실험 결과보고서2025.04.281. 산-염기 적정 실험 보고서에 따르면, 이 실험의 목적은 지시약을 이용한 산-염기 적정을 통해 산-염기 적정법을 이해하는 것입니다. 적정은 농도를 알고 있는 용액(B)을 미지 용액(A)에 첨가하여 특정 성분의 양이나 농도를 측정하는 과정입니다. 당량점에 도달하면 지시약의 색깔이 변하게 되는데, 이 색깔 변화 지점을 적정의 종말점으로 간주합니다. 실험에서는 식초 용액에 대한 NaOH 용액의 적정을 수행하였고, 이를 통해 식초 중 아세트산의 몰 농도를 계산하였습니다. 2. 뷰렛 사용법 실험 보고서에서는 뷰렛을 사용할 때 주의해야 할...2025.04.28
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분석화학실험 침전법 적정 결과레포트 A+2025.01.291. 분석화학실험 분석화학실험 결과 보고서침전법 적정1. Observation1) 0.1M AgNO3 표준용액 100ml 제조 제조해야 하는 표준용액 AgNO3의 무게는 0.1mol : 169.89g = 0.01mol : x x = 1.6989g을 얻어야 한다. 저울로 측정하였을 때 1.6987g의 AgNO3을 획득하게 되었고 얻어야 하는 질산은과 0.0002g 차이가 났다. 이번 실험은 바로 실험하여 해당되진 않았지만 질산은 표준용액을 보관할 경우 갈색병에 보관하여야 한다. 질산이온이 빛과 반응하면서 실험결과의 오차를 초래할 가...2025.01.29
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부경대학교 화학공학과 전공기초실험 1, 실험 1 0.1N HCl NaOH 표준액의 제조와 적정2025.05.051. 0.1N HCl, NaOH 표준액의 제조와 적정 실험 1은 표준물질인 Na2CO3을 이용하여 1차표준용액을 만들고, HCl 2차표준용액을 만드는 것이다. 실험 2는 제조한 HCl 2차표준용액을 이용하여 NaOH의 factor를 측정하는 것이다. NaOH는 조해성을 갖고 있기 때문에, 0.1 N로 제조한 NaOH용액의 농도가 이론값과 실제로 일치하는지 확인하기 위한 것이 실험 2의 주된 목적이다. 2. 중화반응 실험 1은 약염기인 Na2CO3을 강산인 HCl로 적정한다. 실험 2는 강염기인 NaOH를 강산인 HCl로 적정한다. ...2025.05.05
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인산의 적정과 완충 용액2025.01.071. 산-염기 이론 실험에서는 Arrhenius 이론과 Brønsted-Lowry 이론을 바탕으로 산과 염기의 개념을 설명하고 있습니다. 산은 수용액에서 수소 이온을 내는 물질이고, 염기는 수용액에서 수산화 이온을 내는 물질입니다. 또한 산과 염기의 관계를 양성자를 주고받는 관계로 설명하고 있습니다. 2. pH pH는 수소 이온 농도의 지수로, 수용액의 산성도를 나타내는 척도입니다. 중성 용액의 pH는 7이며, pH가 7보다 낮으면 산성, 7보다 높으면 염기성입니다. pH는 수소 이온 활동도와 물의 해리상수, 다른 이온과의 상호작용...2025.01.07
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알칼리 용액의 조제 및 표정 보고서2025.01.131. 중화적정법 중화적정법은 중화반응을 이용하는 것으로 산이나 알칼리를 알칼리 또는 산의 표준용액으로 적정하고 지시약을 사용하여 종말점을 결정하는 방법이다. 중화적정에 사용되는 지시약은 변색 범위가 각각 다르므로 실험에 맞는 지시약의 선택이 필요하다. 실험에서 사용한 페놀프탈레인은 산에서의 색은 무색, pH8.3-10.0 알칼리에서 분홍색으로 변한다. 2. 0.1N 수산화나트륨 용액 조제 0.1N-수산화나트륨 100ml를 조제하기 위해 필요한 수산화나트륨 양을 계산하고, 계산된 수산화나트륨의 양(NaOH 0.4g)을 칭량한 후 증류...2025.01.13
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전기분해 실험 보고서2025.05.141. 전기분해 전기에너지를 이용해서 일어나는 화학반응에 대해 알아보고 Faraday의 법칙을 이용해 전하량을 계산할 수 있다. 전기분해는 외부에서 일정한 전압을 걸어주어 전극 표면에서 비자발적인 화학반응이 일어나도록 하는 것이다. Faraday 법칙에 따르면 생성(석출) 물질의 양은 흐른 전하량에 비례하고, 일정한 전하량에 의해 석출되는 물질의 양은 해당 물질의 몰질량에 비례한다. 2. 산화-환원 반응 물질간의 전자이동으로 일어나는 반응으로써 산화와 환원이 동시에 일어난다. 화학전지는 자발적으로 일어나는 산화-환원 반응으로 인하여 ...2025.05.14
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일반화학실험 pH측정 및 산염기적정 결과보고서(A+)2025.01.161. pH 측정 실험을 통해 지시약의 개념과 pH의 원리를 이해하고, 지시약의 색 변화를 관찰하여 용액의 pH를 결정하였다. 또한 pH 미터를 사용하여 전기적으로 pH를 측정하는 방법을 학습하였다. 2. 산-염기 적정 산-염기 적정 실험을 통해 당량점을 확인하고, 지시약의 색 변화를 관찰하여 적정 과정을 이해하였다. 미지 산 용액의 농도를 결정하는 실험을 진행하였다. 3. 지시약의 색 변화 다양한 지시약을 사용하여 pH에 따른 색 변화를 관찰하였다. 지시약마다 변색 범위가 다르므로, 적절한 지시약을 선택하여 pH를 측정할 수 있다는...2025.01.16
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