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Refrigeration Cycle Experiment2025.01.131. 열역학 제1법칙 열역학 제1법칙은 에너지 보존 법칙으로, 에너지는 생성되거나 소멸되지 않고 오직 한 형태에서 다른 형태로 변환된다는 것을 의미한다. 일과 열은 에너지의 형태이며, 열역학 제1법칙은 열의 생성 또는 흡수와 관련된 현상에 에너지 보존 원리를 적용한 것이다. 2. 열역학 제2법칙 열역학 제2법칙은 시스템과 그 환경의 엔트로피가 증가한다는 것을 말한다. 엔트로피는 열역학적 상태를 나타내는 물리량 중 하나이며, 가역적 과정에서 시스템의 엔트로피 변화는 열 전달량을 절대 온도로 나눈 값과 같다. 3. 엔탈피 엔탈피는 내부...2025.01.13
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UV-Vis 분광기를 이용한 Vitamin C 정량분석2025.01.181. UV-Vis 분광기 UV-Vis 분광기는 자외선에서 가시광선 영역의 빛을 사용하여 분자의 전자 전이, 진동 전이, 회전 전이를 측정할 수 있는 분석 기기입니다. 이를 통해 유기화합물 및 생물학적 분자의 정량 분석이 가능하며, 특히 수용성 물질인 ascorbic acid(비타민 C)의 분석에 적합합니다. 2. Beer-Lambert 법칙 Beer-Lambert 법칙은 빛의 흡수가 물질의 농도와 경로 길이에 비례한다는 관계식입니다. 이를 통해 흡광도 측정으로 물질의 농도를 정량적으로 분석할 수 있습니다. 3. 비타민 C(ascor...2025.01.18
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일반화학실험(2) 실험 17 식용색소의 농도 결정 예비2025.05.091. 식용색소 이번 실험에서는 여러 가지 색의 식용색소 용액들의 흡수 스펙트럼을 얻어 색을 띠는 용액이 흡수하는 빛의 색(파장)과 용액의 색 사이의 관계를 알아볼 것이다. 또한 흡광도-농도의 표준곡선을 얻어 구강청결제에 들어 있는 식용색소의 농도를 결정한다. 식용색소인 청색 1호, 황색 4호, 적색 2호의 분자식, 분자량, 물리화학적 성질 및 안전 관련 사항을 조사하였다. 2. 가시광선 가시광선의 파장 범위는 380nm~780nm이다. 빨간색은 630nm~750nm, 주황색은 590nm~630nm, 노란색은 570nm~590nm, ...2025.05.09
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열화학 반응2025.04.261. 화학반응 화학반응에서의 에너지는 구체적으로 내부 에너지(internal energy)를 나타낸다. 흡열반응(?H>0)은 주위에서 열을 흡수하는 반응으로 주위의 온도가 내려가고, 발열반응(?H<0)은 주위로 열을 방출하는 반응으로 주위의 온도가 올라간다. 화학반응에서 출입하는 열의 양은 '열량계'를 이용하여 측정할 수 있다. 2. 반응 엔탈피(H) 반응 엔탈피에는 생성 엔탈피, 연소 엔탈피, 중화 엔탈피 등이 있다. 생성 엔탈피는 표준 상태에서 그것을 구성하고 있는 원소들로부터 1몰의 어떤 물질을 생성하는데 관련된 열의 양이다....2025.04.26
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[일반화학 및 실험1] 7. 헤스의 법칙 레포트2025.05.071. 헤스의 법칙 실험을 통해 화학 반응 시의 에너지 변화를 열량계로 측정하고 헤스의 법칙(총 열량 일정의 법칙)을 이해하였다. 실험 결과는 이론값과 5~20% 정도의 오차가 있었는데, 이는 열량계의 닫힌계 여부, 주위 환경 변화, 비커의 열 흡수 측정, 가정한 실험 변수 값, 실험 기구 및 진행의 정밀도 등의 요인으로 인한 것으로 분석되었다. 1. 헤스의 법칙 헤스의 법칙은 화학 반응에서 반응 경로와 상관없이 반응물과 생성물의 엔탈피 변화가 일정하다는 것을 설명하는 중요한 법칙입니다. 이 법칙은 화학 반응의 열역학적 분석에 널리 ...2025.05.07
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[화공실험]기액평형 실험 결과레포트2025.01.171. 기-액 평형 관계 메탄올과 물은 서로 임의의 비율로 혼합하여도 균일한 용액이 된다. 메탄올-물 용액에 있어서 각각의 성분의 혼합증기와 평형에 있는 계에서 Gibbs의 상률을 적용해 보면, 계의 성분 수는 메탄올과 물의 두 가지이고, 상(Phase)의 수는 기상과 액상의 두 가지이다. 그러므로 상률에 따라서 이 계의 자유도는 2-2+2=2가 된다. 즉 온도, 압력. 기상. 액상의 조성 등의 상태량 중, 2개까지 임의로 대신하는 것이 가능하다. 2. 라울(Raoult)의 법칙 1887년 F.M 라울이 유기용매에 유기화합물을 용해한...2025.01.17
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열복사 실험 예비보고서2025.05.131. 열복사 열복사란 물질을 구성하는 원자 집단이 열에 의해 들뜨게 되어 전자기파를 복사하는 현상입니다. 물체의 종류와 온도에 따라 결정되며, 온도가 높을수록 커집니다. 고온인 물체 부근에 저온인 물체가 있으면 저온 물체가 복사선의 일부를 흡수하여 열로 변합니다. 이 열을 복사열 또는 방사열이라 합니다. 복사에 의한 열의 전달방식은 대류나 열전도와 달라서, 주위에 열을 중개하는 물질 없이도 빛과 동일한 속도로 순간적으로 고온체로부터 저온체로 열이 전달됩니다. 2. 빛의 이중성 빛은 파동성과 입자성의 이중성을 동시에 지니게 됩니다. ...2025.05.13
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열역학-HEC(Heat Engine Cycles and Ideal Gas Law) 예비레포트2025.04.291. 열역학 제1법칙 열역학 제1법칙이란 어떤 고립된 계의 총 내부에너지는 일정하다는 법칙이다. 즉 이를 식으로 표현하면 DELTA U=Q+W로 나타날 수 있다. 이때 우리는 편의상 계(system)를 기준으로 계에 들어오는 값을 양수, 계에서 나가는 값을 음수로 나타내는 편이다. 2. 일의 계산 일반적으로 Work(일)는 질량이 있는 물체에 F라는 힘과 dl이라는 거리를 곱한 값으로 나타낼 수 있다. (dW=Fdl) 이러한 개념을 피스톤의 움직임으로 인한 실린더 내부의 유체의 압축 혹은 팽창에 대해 적용하면 dW=Fdl는 dW=-...2025.04.29
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평형상수와 용해도곱 결정2025.05.011. 화학평형 화학 반응계에서 정반응 속도와 역반응 속도가 같아져 겉으로 보기에 아무런 변화가 없는 것처럼 보이는 상태를 평형에 도달하였다고 한다. 평형상수는 가역적인 화학 반응이 특정한 온도에서 화학평형의 상태에 있을 때, 반응물과 생성물의 농도비를 나타낸 상수이다. 르샤틀리에의 원리에 따르면, 평형에 있는 화학 반응계가 반응에 참여하는 성분의 농도 변화 혹은 압력 혹은 온도의 변화에 의한 방해를 받으면, 그 화학 반응계는 그 방해 효과를 해소하려는 방향으로 평형의 위치를 이동시킨다. 2. 용해도 평형 용해도 평형은 평형 상태에서...2025.05.01
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반응열과 헤스의 법칙2025.01.151. 반응열 화학 반응이 일어날 때 에너지 출입이 발생하며, 이를 반응열이라고 한다. 반응열은 반응의 종류에 따라 생성열, 연소열, 중화열, 용해열 등으로 구분된다. 반응열은 주로 1몰의 물질이 반응할 때 출입하는 에너지로 나타내며, 열량계를 이용하여 측정할 수 있다. 2. 헤스의 법칙 헤스의 법칙은 화학 변화가 일어나는 동안 발생 또는 흡수한 열량은 반응 전 물질의 종류와 상태, 반응 후 물질의 종류와 상태에 따라 결정되며 반응 경로에는 관계없이 일정하다는 것이다. 이를 이용하면 실험에서 구할 수 없는 반응열을 알고 있는 열화학 ...2025.01.15
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