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기기분석 기말레포트2025.05.051. d, f 전자전이; 금속계열의 전자전이 형태 대부분의 전이금속이온은 자외선이나 가시선영역에서 흡수가 일어난다. 란탄족과 약티늄족계열은 4f, 5f전자의 전이로 흡광이 일어난다. 첫번째, 두번째 전이금속계열 원소는 3d, 4d 전자 전이로 흡광이 일어난다. 에너지 준위가 정해져있는 것이다. 전자기파 광선이 하나하나의 광양자로 되어 있으며 양자가 가지는 에너지가 오직 진동수에 의해 결정된다. 2. 열역학의 4가지 법칙 및 엔탈피 엔트로피의 개념 열역학 제 0법칙: 열적 평형을 이루는데 이 뜻은. 물체 A와 B가 다른 물체 C와 각...2025.05.05
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엔탈피 측정 예비레포트2025.04.251. 열역학 열역학은 물질의 상태 변화 과정에서 발생하는 열과 일의 양을 에너지와 엔트로피 등을 이용하여 연구하는 학문입니다. 열역학 법칙에는 열평형, 에너지 보존, 엔트로피 증가, 절대온도 0도에서의 엔트로피 0 등이 포함됩니다. 2. 계와 주위 화학에서 계는 연구 대상이 되는 부분이며, 주위는 계를 제외한 나머지 부분을 말합니다. 계는 열린계, 닫힌계, 고립계로 구분됩니다. 3. 흡열반응과 발열반응 흡열반응은 주변으로부터 열을 흡수하는 반응이며, 발열반응은 주변으로 열을 방출하는 반응입니다. 흡열반응은 엔탈피 변화가 양의 값을 ...2025.04.25
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금오공대 신소재 재료열역학 중간기말 내용정리2025.01.271. 열역학 열역학은 열과 일에 대해 다루는 학문으로, 에너지와 일의 상관성을 기초로 계의 평형 상태에 영향을 미치는 변수를 이해하는 학문입니다. 열역학 제1법칙은 에너지 보존의 법칙으로, 고립계의 내부 에너지는 일정하며 에너지는 한 형태에서 다른 형태로 전환되어도 전환 전후의 에너지 총합은 변하지 않습니다. 열역학 제2법칙은 자발적 과정에서 엔트로피가 증가한다는 법칙으로, 비가역과정에서는 에너지 손실이 발생합니다. 2. 이상기체 이상기체는 분자 간 인력과 반발력이 작용하지 않고 완전 탄성체인 기체를 말합니다. 이상기체의 내부 에너...2025.01.27
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[일반화학실험] 헤스의 법칙과 반응열 측정 예비 보고서 (이론)2025.01.171. 융해열 어떤 물질 mol을 용매에 녹일 때 출입하는 열. 2. 반응열 화학반응이 일어날때에는 열이 발생되거나 흡수된다. 이때 발생 또는 흡수되는 열량을 반응열이라 한다. 반응열은 반응물질과 생성물질에 저장된 열량이 다르기 때문에 생긴다. 3. 엔탈피 어떤 물질이 일정한 압력에서 생성되는 동안에 그 물질속에 저장된 열에너지를 엔탈피라고 하고 기호 H로 표시한다. 엔탈피는 직접측정할 수 없으나 압력이 일정할때 반응열의 출입을 측정함으로 엔탈피의 변화를 계산할 수 있다. 4. 발열반응 엔탈피가 큰 물질이 화학반응을 하여 엔탈피가 작...2025.01.17
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[일반화학실험 A+레포트(고찰)] 반응열과 헤스법칙2025.01.221. 반응열 화학 반응 시 에너지의 변화를 열량계를 이용하여 측정하고, 발열반응과 흡열반응의 개념을 이해한다. 반응의 총 엔탈피 변화는 반응 과정에 관계없이 일정하다는 헤스의 법칙을 학습한다. 2. 헤스의 법칙 화학 반응의 총 엔탈피 변화는 반응이 일어나는 과정에 관계없이 일정하다는 헤스의 법칙을 이해한다. 이는 엔탈피가 상태함수이기 때문이다. 3. 열량계법 반응의 열량 변화를 측정하여 엔탈피 변화(ΔH)를 실험적으로 계산하는 열량계법을 학습한다. 열량, 열용량, 비열 등의 개념을 이해한다. 1. 반응열 반응열은 화학 반응에서 발생...2025.01.22
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열역학 ch.9 기체의 유동 ppt2025.05.121. 열역학 제 1법칙 열역학 제 1법칙에 따르면 에너지는 전환될 수 있지만 생성되거나 소멸되지 않는다. 이 법칙은 노즐에서 열에너지가 운동에너지로 전환되는 과정을 설명하는 데 사용된다. 2. 정체 상태 정체 상태는 유체의 속도가 0인 상태를 말한다. 이 상태에서는 정체온도, 정체밀도, 정체압력 등의 개념이 적용된다. 3. 임계 상태 임계 상태는 노즐의 유량이 최대가 되는 노즐목에서의 상태를 말한다. 이 상태에서는 임계온도, 임계밀도, 임계압력 등의 개념이 적용된다. 4. 노즐의 종류 노즐에는 단면 축소노즐과 단면 확대노즐(라발노즐...2025.05.12
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23-2 인천대 기계공학실험 냉동사이클 레포트2025.01.181. 열역학 법칙 열역학 법칙에 대해 설명하고 있습니다. 제로 법칙, 제1법칙, 제2법칙, 제3법칙에 대해 설명하고 있습니다. 열역학 법칙은 냉동 사이클의 이해에 필수적인 기초 지식입니다. 2. 냉동 사이클 냉동 사이클의 각 구성 요소(압축기, 응축기, 팽창 밸브, 증발기)의 기능과 역할에 대해 설명하고 있습니다. 냉동 사이클의 과정을 단계별로 설명하고 있습니다. 3. 성능 계수(COP) 냉동 사이클의 성능을 나타내는 지표인 성능 계수(COP)에 대해 설명하고 있습니다. COP는 냉동 사이클의 에너지 효율을 나타내는 중요한 지표입니...2025.01.18
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[물리학실험] 열의 일당량 실험 결과보고서 (이론 결과 분석 오차/A+)2025.05.101. 열의 일당량 실험 열의 역학적 일당량 실험 장치를 통하여 역학적인 일의 총량이 전부 열로 변화될 때, 역학적 일과 열에너지 사이의 등가성을 이해하고, 에너지 보존 법칙에 의해 줄-칼로리 단위의 관계식을 이용하여 열의 일당량을 알아보는 실험을 수행하였다. 실험 결과, 실험적으로 구한 열의 일당량의 평균값은 5.994 J/cal로 이론값인 4.184 J/cal와 차이가 있었으며, 이에 대한 오차 원인을 분석하였다. 2. 열과 일의 관계 에너지는 일을 할 수 있는 능력으로서 열(heat)과 일(work)은 계의 내부에너지를 변화시키...2025.05.10
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질산 포타슘의 용해도2025.05.101. 용해도 용해도는 용질이 용매에 녹아 용액을 형성할 때의 용질을 나타낸다. 즉 어떤 물질의 용매에 대한 용해도는 이 물질이 주어진 온도와 부피조건에서 용매에 대해 용해되어 평형을 이루는 최대 용질의 양으로 정의된다. 용해도는 용질의 물리화학적 특성, 온도, 압력, 용매, 용질의 종류, 용매와 용질의 상태 등에 의해 변화한다. 용해도 곡선을 이용하면 온도에 따른 용해도 차이가 큰 물질을 분리할 수 있다. 2. 열역학 제2법칙 열역학 제2법칙에 따르면 고립계에서 총 엔트로피(무질서도)는 항상 증가하거나 일정하게 유지되는 방향으로 반...2025.05.10
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연소열과 통열량계2025.01.221. 연소열 연소열은 연료가 완전히 연소할 때 발생하는 열량을 말한다. 연소열을 알고 있는 benzoic acid를 이용해 통열량계(bomb calorimeter)의 열용량을 구하고, 이를 이용해 benzoic acid와 naphthalene의 연소 엔탈피를 계산한다. 2. 통열량계 통열량계(bomb calorimeter)는 연소 반응에서 발생하는 열량을 측정하는 장치이다. 연소열을 알고 있는 benzoic acid를 이용해 통열량계의 열용량을 구하고, 이를 이용해 benzoic acid와 naphthalene의 연소 엔탈피를 계산...2025.01.22
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