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[화공기초실습설계 A+] 용해와극성 결과보고서2025.01.161. 극성과 비극성 분자의 극성 여부는 분자를 구성하는 원자들의 전기음성도 차이에 따라 결정된다. 극성 분자는 전자구름이 한쪽으로 치우쳐 있어 부분적인 양전하와 음전하가 생기는 반면, 비극성 분자는 전자구름이 균일하게 분포되어 있다. 극성 분자는 극성 분자끼리, 비극성 분자는 비극성 분자끼리 잘 섞이는 경향이 있다. 2. 친수성과 소수성 친수성 물질은 물과의 친화력이 강해 물에 잘 녹는 성질을 가지고 있다. 대표적인 친수성기로는 하이드록시기, 카복실기, 아민기 등이 있다. 소수성 물질은 물과의 친화력이 약해 물에 잘 녹지 않는 성질...2025.01.16
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[A+ 레포트] 고분자 용해도 파라미터 측정 결과보고서2025.01.221. 고분자 용해도 파라미터 측정 실험을 통해 PMMA의 용해도 파라미터를 측정하였다. 실험 결과, PMMA의 용해도 파라미터는 Acetophenone의 용해도 파라미터와 가장 유사한 것으로 나타났다. 이는 PMMA의 분자 구조와 Acetophenone의 극성 특성이 잘 부합하기 때문으로 분석된다. 또한 고유점도와 용해도 파라미터, 혼합엔탈피의 관계를 통해 PMMA의 용해성을 설명할 수 있었다. 다만 용해도 파라미터 모델의 한계점도 존재하므로, 실험 결과에 대한 오차 분석이 필요하다. 1. 고분자 용해도 파라미터 측정 고분자 용해도...2025.01.22
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초임계 이산화탄소를 이용한 분산염료 용해도 실험2025.04.291. 초임계유체 초임계유체는 액체와 기체가 구별되는 임계점 이상에서의 온도(T_C)와 압력(P_C)에서 존재하는 유체로, 기체와 같은 전달 특성과 액체와 같은 용매 성질을 가지고 있다. 온도와 압력을 조절하여 물성을 연속적으로 변화시킬 수 있는 특수한 성질을 지니고 있다. 2. 초임계 이산화탄소 이번 실험에서는 초임계유체로 이산화탄소(CO_2)를 사용한다. CO_2는 다른 가스들과 달리 무독성이며, 추출된 화학물질들과의 분해 반응이 쉽게 일어나지 않고, 임계점이 상온에 가깝고 불연성이며 비용이 저렴하기 때문에 선택되었다. 3. 초임...2025.04.29
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서울시립대 화학및실험 질산포타슘 용해 반응의 반응열 측정2025.01.291. KNO3의 용해도와 온도 관계 실험을 통해 KNO3의 용해도와 온도의 관계를 확인하였다. 온도가 증가하면 용해도가 감소하고, 온도가 감소하면 용해도가 증가하는 것을 확인하였다. 또한 용해도 평형 상수 Ksp를 계산하여 온도에 따른 변화를 분석하였다. 2. 용해 반응의 열역학적 분석 1/T-lnKsp 그래프를 통해 KNO3 용해 반응의 표준 엔탈피 변화와 표준 엔트로피 변화를 구하였다. 이를 바탕으로 표준 자유에너지 변화를 계산하여 반응의 자발성을 분석하였다. 3. 가용성 염과 난용성 염 KNO3는 가용성 염으로 물에 잘 용해되...2025.01.29
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용해도곱상수 결과보고서2025.01.281. 용해도곱 상수 실험 결과 보고서에 따르면, 이번 실험은 Ca(OH)2로 포화된 용액에 OH- 이온을 넣어주면 공통이온 효과에 따라 Ca2+ 의 농도가 되는 원리를 이용하여 Ca(OH)2 의 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 습득하는 것이 목적이었다. 실험 결과, 온도, 용액 속의 [OH-], 초기 [OH-], 용액에 의해 생긴 [OH-], [Ca+]를 구하여 [Ca2+][OH-]2 관계식을 이용해 용해도곱 상수를 계산하였다. 하지만 계산 결과 값들이 일정하지 않아 오차가 크게 발생한 것으로 나타났다. 오차의 원인으로는 온도 차이...2025.01.28
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고분자 용해도 파라미터 측정 실험 결과 레포트2025.01.151. 고분자 용해도 파라미터 Hansen 고분자 용해도 파라미터는 하나의 물질이 또 다른 물질에 녹아 수용액을 만드는 것을 예측하기 위해 제안되었습니다. 페인트와 코팅제 같은 용매와 고분자 사이의 상호작용이 중요한 산업에서 사용됩니다. 고분자의 접착, 나노튜브, 퀀텀닷의 용해도, 분산의 이해, 카본블랙과 같은 피그먼트의 분산 조절 등에 사용됩니다. 하지만 파라미터가 온도에 의해 변한다는 점, 분자의 크기 또한 용해도에 큰 역할을 한다는 점, 파라미터의 측정이 어렵다는 점이 한계로 지목되었습니다. 2. 폴리 메틸 메타크릴레이트(PMM...2025.01.15
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수산화칼슘의 용해도 곱 상수 결정 실험2025.01.211. 용해도 곱 상수 이번 실험에서는 수산화칼슘의 용해도를 측정하고, 용해도곱 상수(Ksp)를 계산하기 위해 여러 농도의 NaOH 용액을 사용하여 적정을 진행했습니다. 실험 결과, 고농도 NaOH 용액에서 더 큰 Ksp 값이 관찰되었는데, 이는 높은 농도의 NaOH가 더 많은 OH⁻ 이온을 제공하여 수산화칼슘의 용해도를 증가시켰기 때문입니다. 반면 저농도 NaOH 용액에서는 상대적으로 작은 Ksp 값이 관찰되었는데, 이는 낮은 농도의 NaOH가 적은 양의 OH⁻ 이온을 제공하여 수산화칼슘의 용해도를 감소시켰기 때문입니다. 2. 화학...2025.01.21
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[화학과 수석의 레포트] 용해와 극성 (유기화학실험)2025.01.161. 용해와 극성 이번 실험에서는 기본적인 유기 작용기를 익히고, 실험실에서 자주 사용되는 유기 용매와 간단한 유기화합물의 용해 현상을 관찰하여 이를 분자 구조로 설명하는 방법을 소개한다. 고체와 액체간에 녹는 현상, 액체간에 녹는 현상, 화학반응, 친수성과 소수성, 극성과 비극성, 분자간 힘, 쌍극자 모멘트, 수소결합, 분산력, 염석효과, 탄화수소 화합물, 이성질체 등에 대해 설명하고 있다. 2. 실험 기구 및 시약 실험에 사용된 기구로는 시험관, 시험관대, 피펫, 피펫필러, 흄 후드, 양피지, 시약스푼, 비커, 저울 등이 있다....2025.01.16
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평형상수와 용해도 곱 상수 결정 예비보고서2025.05.131. 평형상수 평형상수는 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비로, 온도에 따라 다른 값을 갖는다. 평형상수는 반응물과 생성물의 농도를 이용하여 계산할 수 있다. 착이온의 농도는 분광광도계를 사용하거나 표준 용액과의 색깔 비교를 통해 측정할 수 있다. 2. 용해도 곱 용해도 곱은 과량의 고체 물질을 물에 넣었을 때, 물에 녹아 있는 이온의 농도로 표현되는 평형 상수이다. 용해도 곱은 온도에 따라 다른 값을 갖는다. 용해도 곱은 물에 잘 녹지 않는 용질의 특성을 나타내는 데 유용하게 사용된다. 3. 공통이온 효과 수산화 칼슘의 포화 용액...2025.05.13
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일반화학실험 화학반응과 에너지- 용해열의 측정 예비보고서2025.01.121. 화학반응과 에너지 화학반응에서는 열의 출입에 의해 발열 반응과 흡열 반응으로 나눌 수 있다. 발열반응은 반응물이 결합하고 있던 화학결합들이 끊어지면서 생기는 에너지가 생성물에 필요한 화학결합이 생기는데 필요한 에너지보다 높으면 에너지가 열의 형태로 방출되면서 발열을 하게 된다. 흡열반응은 반대로 반응물에서의 화학결합들이 끊어지면서 생기는 에너지가 생성물이 결합하고 있는 화학결합들의 에너지보다 낮으면 열을 흡수하여 흡열을 하게 된다. 2. 용해열 측정 이번 실험에서는 스티로폼으로 만들어진 열량계로 용해열을 측정한다. 스티로폼은 ...2025.01.12
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