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일반화학실험_질산포타슘의 용해도 결과레포트2025.01.281. 용해도 용해도는 일정한 온도에서 용매 100 g에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 의미합니다. 용해도는 용질의 구조, 온도, 압력 등의 요인에 따라 달라집니다. 용액은 용해에 의해 생긴 균일한 혼합물로, 포화 용액, 불포화 용액, 과포화 용액으로 구분됩니다. 2. 화학 평형 화학 평형은 반응물과 생성물의 농도비가 일정하게 유지되는 상태를 말합니다. 평형 상태에서는 정반응과 역반응의 속도가 같아 전체적인 농도 변화가 없습니다. 평형 상수 K는 반응물과 생성물의 농도비를 나타내며, 특정 온도에서 일정한 값을 가집니다. 3. 자유에너...2025.01.28
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반응열의 측정과 Hess의 법칙 (일반화학실험)2025.01.161. 반응열 반응열은 일정한 압력 하에서 화학반응이 일어날 때 흡수되거나 방출되는 열의 양을 말한다. 반응물과 생성물 간의 열량 차이로 인해 발생한다. 흡열반응은 화학반응 진행 시 주위로부터 열을 흡수하는 반응이고, 발열반응은 화학반응으로 인해 열이 방출되는 반응이다. 2. 중화반응 산과 염기가 반응하여 각각의 성질을 잃고 중화되는 반응을 말한다. 산은 물에 녹아 수소 이온을 내놓는 물질이고, 염기는 수용액에서 수산화 이온을 내거나 수소 이온을 흡수하는 물질이다. 산과 염기가 반응하면 염과 물이 생성된다. 3. 헤스의 법칙 화학반응...2025.01.16
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대학화학실험 실험 7. 반응열 측정2025.05.051. 반응열 측정 이 실험의 목적은 산-염기 반응에 대한 중화열을 측정하고 반응 엔탈피를 계산하는 것입니다. 실험에는 열량계, 비커, 메스실린더, 온도계, 2M NaOH 용액, 2M HCl 용액 등이 사용됩니다. 실험 방법은 열량계의 열용량을 구하고, 2M HCl 용액과 2M NaOH 용액을 반응시켜 온도 변화를 측정하여 반응열을 계산하는 것입니다. 주의사항으로는 산-염기 용액 사용 시 라텍스 장갑 착용, 천천히 반응시키기, 실험 후 용액 처리 등이 있습니다. 2. 발열반응과 흡열반응 발열반응의 예로는 연료 연소, 휴대용 포켓 난로...2025.05.05
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서울대 화학실험1 예비보고서 8주차 모음2025.01.231. 색소 분리와 흡광 분석 실험을 통해 역상 크로마토그래피를 사용해 식용 색소를 분리하고 분리된 색소를 흡광 분석으로 분석하여 원리를 익혔습니다. 혼합 용액의 흡광 분석을 통해 각 색소의 최대 흡수 파장과 몰흡광 계수를 구하고, 검정 곡선을 그려 각 색소의 몰수, 혼합 비율, 용액 내 농도를 계산했습니다. 또한 색소 분리와 흡광 분석 실험을 통해 극성 차이를 이용한 크로마토그래피 원리를 확인했습니다. 2. 이산화탄소 분자량 결정 실험을 통해 아보가드로 원리를 이용해 이산화탄소의 분자량을 측정했습니다. 드라이아이스를 승화시켜 얻은 ...2025.01.23
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[물리화학실험] 화학평형의 온도 의존성 결과 결과보고서 A+2025.01.191. 화학평형의 온도 의존성 이번 실험에서는 4-나이트로페놀의 원래 상태와 해리된 상태의 가시광선 흡광 파장의 차이가 크다는 점을 이용하여 해리상수를 여러 온도에서 구하여 Ka의 온도의존성을 알아보고, 해리 반응의 엔탈피를 구해보았다. 실험은 25도, 35도, 45도 에서의 4-나이트로페놀의 완충용액과 해리용액의 흡광도를 각각 측정하였다. 4-나이트로페놀의 완충용액은 4-나이트로페놀 용액을 pH7의 완충용액에 가해주어 얻어내었으며, 4-나이트로페놀의 완전해리용액은 4-나이트로페놀 용액을 0.1M NaOH 용액에 가해주어 얻어내었다....2025.01.19
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DSC 실험 결과리포트2025.04.301. DSC 실험 방법 실험 방법에 대해 설명하고 있습니다. 측정 기기 모델명, 시료명, 시료 무게, 전처리 과정, 기기 분석 과정, 측정 조건 설정 등이 포함되어 있습니다. 2. DSC 원리 DSC 분석의 원리와 1차 전이, 2차 전이, 유리전이 온도 등에 대해 설명하고 있습니다. 3. DSC 그래프 해석 DSC 실험 결과 그래프를 해석하고 있습니다. 유리전이 온도, 엔탈피 등을 분석하고 있습니다. 4. PET의 열적 특성 PET의 일반적인 열적 특성인 유리전이 온도, 결정화 온도, 용융 온도 등을 설명하고 있습니다. 5. DSC...2025.04.30
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일반화학실험(1) 실험 11 화학반응과 에너지_ 용해열의 측정 예비2025.05.091. 화학반응과 에너지 이번 실험에서는 다양한 고체 화합물을 물이나 식초와 반응시켜 발열 반응(exothermic reaction)인지, 흡열 반응(endothermic reaction)인지 관찰해보도록 한다. 또한 더 정량적으로 실험을 진행하기 위하여 열량계를 통해 고체의 CaCl2 또는 NH4NO3가 물에 용해될 때 발생되거나 흡수되는 열량, 즉 용해열(heat of solution)을 측정하도록 한다. 2. 내부 에너지 변화 내부 에너지 변화 ΔU=q+w로 나타낼 수 있고, 에너지는 항상 일정하기 때문에 계와 주위의 에너지의 ...2025.05.09
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물리화학 개인레포트2025.05.091. 반데르발스 상태방정식 반데르 발스 상태방정식에 따르는 기체에 대해 일정한 온도에서 부피 변화에 따른 엔트로피의 변화량을 나타내었습니다. 엔트로피 변화량은 nCvln(Tf/Ti)+nRln[(Vf-nb)/(Vi-nb)]-a/T[(n²/Vi)-(n²/Vf)]로 계산할 수 있습니다. 2. 물의 표준 생성 엔탈피 298K에서 H₂O(l)의 표준 생성 엔탈피는 -285.83kJ/mol이며, 60°C에서의 표준 생성 엔탈피는 -284.72kJ/mol로 계산되었습니다. 이 계산에는 일정 압력 몰 열용량 데이터가 사용되었습니다. 3. Raou...2025.05.09
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예비 용해열 측정2025.01.231. 열량계 열량계는 화학반응이나 물리적 공정에서 계의 안팎으로 전달되는 열을 측정하는 기구이다. 열량계는 변화가 일어나는 계를 담는 그릇과 젓개, 온도계로 구성되어 있으며, 그릇은 단열되어 있어 주위 공기와 열 교환이 일어나지 않는다. 반응계의 열 흐름은 열량계의 열 흐름과 크기는 같고 부호는 반대이다. 열량계 측정에 사용되는 기본식은 q=cm△T이다. 2. 흡열반응 흡열반응은 반응 물질의 에너지가 작고 생성 물질의 에너지가 커서 외부로부터 에너지를 흡수하는 반응이다. 반응이 진행될수록 계의 온도는 점점 높아지고, 주변의 온도는 ...2025.01.23
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기계공학 관련 퍼즐2025.04.281. 자동차 자동차는 사람이나 짐승의 힘이 아닌 인공적인 동력으로 차체에 달린 바퀴를 노면과 마찰시켜 그 반작용으로 움직이는 교통수단입니다. 자전거와 같이 사람의 힘으로 바퀴를 회전시켜 움직이는 이륜차는 자동차에는 포함되지 않지만 '차'에는 포함됩니다. 2. 전기회로 보호 장치 전기회로에 과전류 즉 정격전류 이상의 전류가 흐를 때 이로 인한 사고를 예방하기 위해 전류의 흐름을 끊는 기계 장치가 있습니다. 3. 열전달 물체와 물체 사이에서 열이 이동하지 못하게 막는 것을 단열이라고 합니다. 열이 이동하는 것을 막아 온도 차이를 유지할...2025.04.28
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