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용해도 곱 상수 결과보고서2025.05.041. Le Chatelier의 법칙 Le Chatelier의 법칙은 평형 상태에 어떤 변화를 가하면 주어진 변화(농도, 온도, 부피, 압력 등)를 상쇄시키는 방향으로 움직여 새로운 화학 평형 상태를 형성한다는 법칙이다. 농도, 온도, 압력의 변화에 따른 평형 이동을 설명할 수 있다. 2. 공통 이온 효과 이온 평형계에 그 평형에 참여하는 이온과 공통되는 이온을 외부에서 넣어주면 평형은 그 이온 농도를 감소시키는 방향으로 이동한다. 공통 이온을 이온 결합 화합물이 용해된 용액에 넣으면 용해도가 떨어지는 현상이 발생한다. 3. 화학 평...2025.05.04
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물리화학실험 끓는점 오름법에 의한 분자량 측정 A+ 결과레포트2025.01.131. 끓는점 오름법에 의한 분자량 측정 이 실험의 목적은 끓는점 오름법을 이용하여 비휘발성 용질의 분자량을 결정하는 것입니다. 끓는점 오름은 용매의 성질과 용액의 농도에 따라 달라지며, 이를 이용하여 용질의 분자량을 계산할 수 있습니다. 실험에서는 아세톤을 용매로 사용하고 나프탈렌과 미지 시료인 벤조산을 용질로 사용하여 끓는점 오름을 측정하고 분자량을 계산하였습니다. 실험 과정에서 다양한 오차 요인이 발생하였으며, 이에 대한 고찰과 더 알고 싶은 점들을 정리하였습니다. 1. 끓는점 오름법에 의한 분자량 측정 끓는점 오름법은 용매에 ...2025.01.13
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인산의 적정과 완충 용액 예비&결과 레포트2025.05.041. pH 미터 pH 미터는 수용액 내 수소 이온 활동도를 측정하는 과학 기구의 하나로, 산성이나 알칼리성을 pH로 표현하여 나타낸다. pH 미터는 pH 전극과 참조 전극 간 전위차를 측정하므로 전위차 pH 미터라고 부르기도 한다. 전위차는 용액의 pH나 산성도와 관련된다. 2. 산-염기 브뢴스테드-로리의 산-염기 정의에 의하면 수소 이온(H+)을 주고받음에 의해 산과 염기가 결정되는데, 이때 양성자의 이동에 의해 산과 염기가 되는 한 쌍의 물질을 짝산-짝염기라고 한다. 3. 산 이온화 상수(acid ionization consta...2025.05.04
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[분석화학실험] 전위차 적정법. 미지의 약산에 대한 실험 예비보고서 A+2025.01.201. 전위차 적정법 전위차 적정법은 간접적인 표면 전하 측정법으로, 상이한 이온 강도 하에서 pH 변화에 따른 H+ 또는 OH- 이온의 흡착량을 측정하는 방법입니다. 이를 통해 약산 및 다가산의 특성을 알아볼 수 있으며, 정확한 적정 곡선을 얻을 수 있습니다. 또한 미지의 약산이 무엇인지 확인하고 그 산의 분자량을 계산할 수 있습니다. 2. 산과 염기 산은 물에 녹았을 때 pH가 7보다 낮은 물질로, 수소 이온 H+을 내놓는 물질입니다. 염기는 물에 녹았을 때 pH가 7보다 높은 물질로, 수산화 이온 OH-을 내놓는 물질입니다. 산...2025.01.20
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화공생물공학 단위조작실험1 평형상수의 분광학적 결정2025.01.151. 화학평형 화학반응이 진행될 때, 반응은 정반응으로 완전하게 진행되기보다는 반응물과 생성물의 농도가 시간에 따른 변화가 없는 중간상태에 이르게 된다. 이러한 상태를 화학평형이라고 한다. 반응 혼합물이 특정 온도에서 평형에 이르게 되면 반응은 반응물과 생성물의 농도로 표현된 화학평형 법칙에 따르게 되고 이러한 상태를 평형상수로 표현할 수 있다. 2. 착이온 착이온이란 착화합물의 이온이라는 뜻이고 착화합물이란 오비탈이 많은 중심 금속 이온에 리간드의 고립전자쌍이 배위결합을 이루고 있는 화합물을 뜻한다. 중심금속은 대부분 전이금속이며...2025.01.15
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분석화학실험 -Gran plot 실험(Using a pH Electrode for an Acid-Base Titration (The Gran Plot)2025.01.161. Gran plot을 이용한 NaOH 표준화 및 KHP의 K_a 값 결정 이번 실험에서는 Gran plot을 이용해 NaOH를 표준화하고 KHP의 K_a값을 결정했다. primary standard인 KHP를 NaOH로 적정하는 과정에서 일어나는 pH 변화를 pH meter를 통해 관찰한 후, Gran plot을 이용해 end point와 KHP의 K_a값을 결정했다. 그 결과, Gran plot을 이용해 구한 NaOH의 molarity는 0.1055M였고 KHP의 K_a값은 3.3 TIMES 10^{-6}이었으며, 그로부터 구...2025.01.16
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EDTA 적정, 물의 경도 측정2025.01.141. EDTA 용액 표준화 EDTA 용액을 제조 후 표준화하였으며, 이 EDTA 표준용액을 이용하여 물의 전경도 및 Ca 경도를 측정하였다. EDTA 표준화 결과, 절대오차는 0.0005, 상대오차는 5%로 나타났다. 2. 물의 경도 측정 실험 결과, 사용된 수돗물의 전경도는 100.09 mg/L (ppm), Ca 경도는 0.054 ppm으로 나왔다. 전경도 분류에 따르면, 사용된 수돗물은 약한 센물(=적당한 경수)에 해당한다. 3. 착물 형성상수와 조건부 형성상수의 차이 착물 형성상수(Kf)는 금속과 리간드의 반응에 대한 평형상수...2025.01.14
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[10점/A+] 연세대학교 공학생물학 및 실험I 2주차 용액의 산도 측정법 및 완충계2025.05.041. 산과 염기 산(acid)의 생물학적 정의는 용액의 수소이온 농도를 증가시키는 물질이다. 염기(base)의 생물학적 정의는 용액의 수산화이온 농도를 낮추는 물질이다. 물은 양쪽성(amphoteric) 물질로, 자체 이온화 반응을 통해 수소이온과 수산화이온을 생성한다. 2. pH와 pOH pH와 pOH는 각각 수소이온 농도와 수산화이온 농도를 나타내며, 중성 용액에서 pH와 pOH의 합은 14이다. pH가 낮을수록 수소이온 농도가 높아 산성이며, pH가 높을수록 수산화이온 농도가 높아 염기성이다. 3. 생물체 내의 완충작용 완충용...2025.05.04
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전도도 측정 실험2025.05.031. 전기전도도와 저항 전기저항의 역수를 전기전도(conductance,G)라고 한다. 전기 저항은 측정용기의 기하학적 모양이나 전극사이의 거리(ℓ)와 전극의 면적(A)에 의존한다. 전도도는 용액의 저항과 전극의 크기를 알면 계산할 수 있지만, 표준용액으로 저항을 측정하여 용기상수를 구하는 것이 더 쉽고 간단한 방법이다. 2. 몰 전도도 용액 내에서의 전도도는 농도에 따라 다른 값을 가지며, 단위농도 당 전도도를 몰 전도도라고 한다. 강전해질에서 몰 전도도는 농도의 제곱근에 비례하지만, 약전해질에서는 Ostwald의 희석법칙에 따라...2025.05.03
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[화학과 수석의 레포트] 추출(Extraction) (유기화학실험)2025.01.161. 추출 추출이란 여러 성분이 혼합된 혼합물 중에서 특정한 성분을 용매로 용해하여 분리하는 방법이다. 용질은 첫 번째 사용한 용매의 용해도 보다 두 번째 넣어준 용매에 대한 용해도가 크기 때문에 용질은 두 번째 용매로 이동한다. 두 개의 용매에 대해서는 서로 섞이지 않기 때문에 층이 형성되고, 각각의 층을 유기층과 수층이라 부르며 사용한 용매의 밀도에 따라 유기층이 위 또는 아래로 갈 수 있다. 2. 밀도 밀도란 단위 부피당 질량을 나타내는 값으로, 부피가 일정할때 한 물체의 밀도가 클수록 그 물체의 질량은 크다. 3. 용해도 용...2025.01.16
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