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화공열역학 실험 평형분배 A+ 결과레포트2025.01.231. 평형분배 이 실험은 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서 일어나는 용질의 평형분배 상수를 결정하는 것입니다. 용질 A가 들어있는 용액에 용질은 녹이지만 용매와는 섞이지 않는 용매를 넣었을 때 평형에서 용액 안의 용질의 농도는 불균일상 평형분배 상수로 나타납니다. 이때의 상태 변화는 상1에서도 A 분자상태로 있고 상2에서도 A 분자상태로 있습니다. 일정한 온도에서의 상태 변화에 대한 평형상수는 상2에서의 용질의 분자의 농도를 상1에서의 용질의 분자의 농도로 나눈 값과 같습니다. 두 용액에서 용질 A의 이온화, 해리, 회합이 일어나...2025.01.23
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[유기실1 A+] 유기화학실험1 Extraction (Acid-Base Properties) 한글 Pre-Lab 프리랩 A+2025.01.121. 추출(Extraction) 추출이란 두 가지 이상의 물질이 섞여 있는 혼합물 속에서 특정한 물질을 용해할 수 있는 용매를 사용하여 성분을 분리해내는 방법을 말한다. 산-염기 반응이나 킬레이트 생성 등의 화학반응을 이용하거나 단순한 용해도 차이만을 이용할 수 있다. 이번 실험에서는 산-염기 화학반응을 통해 성분을 분리해낼 것이다. 2. 분포계수 분포계수는 용해도의 비로, 주어진 온도에서 한 화합물과 두 용매에 대해 일정한 상수 값을 갖는 평형상수이다. 3. 산 해리 상수 산 해리 상수는 산의 이온화 평형의 평형 상수이며, 산의 ...2025.01.12
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용해도곱상수 결과보고서2025.01.281. 용해도곱 상수 실험 결과 보고서에 따르면, 이번 실험은 Ca(OH)2로 포화된 용액에 OH- 이온을 넣어주면 공통이온 효과에 따라 Ca2+ 의 농도가 되는 원리를 이용하여 Ca(OH)2 의 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 습득하는 것이 목적이었다. 실험 결과, 온도, 용액 속의 [OH-], 초기 [OH-], 용액에 의해 생긴 [OH-], [Ca+]를 구하여 [Ca2+][OH-]2 관계식을 이용해 용해도곱 상수를 계산하였다. 하지만 계산 결과 값들이 일정하지 않아 오차가 크게 발생한 것으로 나타났다. 오차의 원인으로는 온도 차이...2025.01.28
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일반화학실험 메뉴얼 모음2025.04.271. 산화 환원 적정 산화 : 전자를 잃는 것, 환원 : 전자를 얻는 것. 산화제는 다른 물질에서 전자를 빼앗아 자신은 환원되고, 환원제는 다른 물질에게 전자를 내주어 자신은 산화된다. 산화 환원 적정은 산화제 또는 환원제의 표준 용액을 써서 시료 물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모 된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 용량 분석법이다. 종말점 결정 방법에는 지시약 사용, 지시약 미사용, 전기적인 방법 등이 있다. 대표적인 산화제로는 KMnO4와 I2가 있다. 2. 착물 생성의 평형상수 착물 생성의 평형상수(K)를 생성상수(...2025.04.27
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[화학과 수석의 A+ 레포트][조교피드백 포함] 용해도곱상수 (일반화학실험)2025.01.161. 용해도곱상수 실험 목적은 Ca(OH)₂로 포화된 용액에 OH⁻를 넣어 공통 이온 효과에 따라 Ca²⁺의 농도가 감소되는 원리를 이용하여 Ca(OH)₂의 용해도곱 상수를 결정하는 것입니다. 약전해질의 이온화 평형은 외부 조건에 따라 변화하며, 수산화칼슘 수용액의 이온화 평형은 K = [Ca²⁺][OH⁻]²/[Ca(OH)₂]로 표현됩니다. 용해도곱 상수 Ksp = K[Ca(OH)₂] = [Ca²⁺][OH⁻]²를 이용하여 수산화칼슘으로 포화된 용액에 OH⁻를 가하면 용해도곱이 일정하게 유지되면서 수산화칼슘이 일부 침전되는 공통 이온...2025.01.16
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일반화학실험_질산포타슘의 용해도 결과레포트2025.01.281. 용해도 용해도는 일정한 온도에서 용매 100 g에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 의미합니다. 용해도는 용질의 구조, 온도, 압력 등의 요인에 따라 달라집니다. 용액은 용해에 의해 생긴 균일한 혼합물로, 포화 용액, 불포화 용액, 과포화 용액으로 구분됩니다. 2. 화학 평형 화학 평형은 반응물과 생성물의 농도비가 일정하게 유지되는 상태를 말합니다. 평형 상태에서는 정반응과 역반응의 속도가 같아 전체적인 농도 변화가 없습니다. 평형 상수 K는 반응물과 생성물의 농도비를 나타내며, 특정 온도에서 일정한 값을 가집니다. 3. 자유에너...2025.01.28
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화학전지2025.01.231. 전기화학의 기본 원리 본 보고서에서는 먼저 이온의 농도에 따른 전기전도도를 실험으로 확인하여 전기화학의 기본 원리를 습득한다. 또한 금속과 금속 이온 간의 반응을 살펴보며 표준 전위 및 전기화학적 서열의 이론을 실험적으로 확인한다. 2. 화학전지의 구성 및 원리 실제로 화학전지를 구성하고 각각의 전압을 측정함으로써, 표준 전지 전위의 계산 및 화학전지 전반의 산화 환원 원리에 대해 이해하고 나아가 네른스트 식을 적용함으로써 이론값과 실험값을 비교해본다. 3. 표준 전위와 전기화학적 서열 표준 환원 전위는 어떤 전극이 전자를 끌...2025.01.23
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용해도곱상수결정 예비보고서2025.05.121. 용해도 용해도는 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 질량(g으로 표시)을 말한다. 용질의 종류가 다르면 특정 온도에서 용해도가 달라지므로 용해도는 물질의 특성이다. 용질이 같더라도 용매의 온도가 달라지면 용해도가 달라진다. 2. 포화 용액 일정온도, 일정부피의 용매에 용질이 녹을 수 있는 양 만큼 녹아있는 상태, 용해도만큼 녹아있는 상태를 말한다. 3. 과포화 용액 일정온도, 일정부피의 용매에 용질이 녹을 수 있는 양보다 더 많이 녹아있는 상태, 용해도보다 더 많이 녹아있는 상태를 말한다. 4. 불포화 ...2025.05.12
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인산의 적정과 완충 용액 예비&결과 레포트2025.05.041. pH 미터 pH 미터는 수용액 내 수소 이온 활동도를 측정하는 과학 기구의 하나로, 산성이나 알칼리성을 pH로 표현하여 나타낸다. pH 미터는 pH 전극과 참조 전극 간 전위차를 측정하므로 전위차 pH 미터라고 부르기도 한다. 전위차는 용액의 pH나 산성도와 관련된다. 2. 산-염기 브뢴스테드-로리의 산-염기 정의에 의하면 수소 이온(H+)을 주고받음에 의해 산과 염기가 결정되는데, 이때 양성자의 이동에 의해 산과 염기가 되는 한 쌍의 물질을 짝산-짝염기라고 한다. 3. 산 이온화 상수(acid ionization consta...2025.05.04
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일반물리실험1 용수철 진동과 공진 예비보고서+결과보고서 (전남대)2025.05.051. 단순조화운동 복원력이 작용한 운동을 단순 조화 운동이라고 부른다. 변위에 비례하는 복원력은 F = -kx로 표기할 수 있다. 여기서 F는 계를 평형으로 복원하려는 힘을, -(음의부호)는 F가 변위의 반대 방향으로 작용하는 복원력임을 보여준다. K는 용수철 상수를, x는 평형 위치로부터의 변위를 의미한다. 복원력은 물체가 평형 상태에서 벗어나는 방향과 반대 방향으로 작용하여 평형 상태를 복원 시키려고 한다. 2. 진동 주파수 진동수는 ω = √(k/m)이다. ω는 각 진동수라고 부르며 f = ω/2π이므로 f = 1/2π√(k/...2025.05.05
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