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[A+] 화학양론과 한계반응물 보고서 레포트2025.05.111. 화학양론 화학반응이 일어날 때 반응물과 생성물 사이의 일정한 관계, 즉 양적 관계가 존재하는데 이를 화학양론이라고 한다. 기본적으로, 화학반응이 일어날 때 원래의 원자가 없어지거나 새로운 원자가 생겨나지 않으며 각 원자의 양은 전 반응 동안 보존된다는 사실에 바탕을 둔다. 일정성분비의 법칙, 질량보존의 법칙, 배수비례의 법칙이 이에 관한 법칙들이다. 이에 양론계수 또한 존재하게 된다. 양론계수란 반응물과 생성물 사이의 상대적인 몰 수를 의미한다. 2. 한계반응물 화학 반응이 일어날 때, 생성물 중 모두 소진하는 물질과 덜 소진...2025.05.11
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[일반화학실험] 기체상수의 결정 예비 보고서2025.01.171. 이상기체 이상기체는 탄성 충돌 이외의 다른 상호작용을 하지 않는 점입자로 이루어진 기체 모형이다. 이상적인 온도와 압력에서 많은 실제 기체들은 이상 기체로 근사할 수 있으며, 높은 온도와 낮은 압력일수록 이상 기체에 더 근사하게 된다. 2. 기체상수 기체상수 또는 이상 기체 상수는 이상기체상태방정식에 등장하는 물리상수이다. 이상기체의 상태를 나타내는 방정식은 PV=nRT로 표현된다. 3. 이상기체 방정식 이상기체의 상태를 나타내는 양의 상관관계를 나타내는 방정식이다. 이상기체 상태방정식은 PV=nRT (P=압력, V=부피, n...2025.01.17
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일반화학실험 '르 샤틀리에의 원리, 평형 상수의 결정' 예비 레포트(Pre report) A+자료2025.01.201. 착이온 화합물 중 중심부에는 금속 원자나 이온이 위치하고 있고, 그 주변에는 분자나 이온들이 결합한 구조를 띄고 있는 것을 착물이라고 한다. 그리고 이때 그 중심부에 결합한 특정한 이온이나 분자들을 리간드라고 말한다. 만일 착물이 전하를 지니고 된다면 이를 착이온이라고 부른다. 이러한 착이온의 중심에는 대부분 이온 상태의 전이 금속이 존재하고 리간드는 비공유 전자쌍을 지니는데, 이로 인해 리간드에 존재하는 전자쌍이 중심금속이온과 배위결합을 형성한다. 2. 화학평형 가역 반응에서 반응할 수 있는 반응물들이 존재하고 반응에 적합한...2025.01.20
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기초실험1 resistor 예비보고서(온라인)2025.05.031. 저항 저항은 물체에 전류가 흐를 때 전류의 흐름을 방해하는 성분 또는 힘을 말하며, 저항의 단위는 Ω(옴)이며, 1Ω=1V/A이다. 전하의 흐름을 방해하는 물질의 능력을 저항률이라 하며, ρ로 표현한다. 2. 옴의 법칙 옴의 법칙은 전류의 세기가 두 점 사이의 전위차에 비례(I ∝ V)하고, 전기저항에 반비례한다는 법칙이다. 저항 R, 전위차 V, 전류 I 가 흐를 때 이들 사이에는 V=IR이 성립한다. 옴의 법칙은 전류밀도와 전기장의 관계로도 표현된다. 전기장을 E, 단위면적당 전류인 전류밀도를 j라 하면, 옴의 법칙은 j ...2025.05.03
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금오공대 신소재 재료열역학 중간기말 내용정리2025.01.271. 열역학 열역학은 열과 일에 대해 다루는 학문으로, 에너지와 일의 상관성을 기초로 계의 평형 상태에 영향을 미치는 변수를 이해하는 학문입니다. 열역학 제1법칙은 에너지 보존의 법칙으로, 고립계의 내부 에너지는 일정하며 에너지는 한 형태에서 다른 형태로 전환되어도 전환 전후의 에너지 총합은 변하지 않습니다. 열역학 제2법칙은 자발적 과정에서 엔트로피가 증가한다는 법칙으로, 비가역과정에서는 에너지 손실이 발생합니다. 2. 이상기체 이상기체는 분자 간 인력과 반발력이 작용하지 않고 완전 탄성체인 기체를 말합니다. 이상기체의 내부 에너...2025.01.27
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[A+ 결과보고서] 화학반응차수와 속도정수 실험2025.01.241. 화학반응속도론 화학반응 속도에 영향을 주는 요인에 대해 설명하고 있습니다. 반응속도는 반응물의 농도, 온도, 압력, 촉매 등에 따라 달라지며, 이를 수학적으로 모델링하는 것이 화학반응속도론의 주요 내용입니다. 2. 회분식 반응기 회분식 반응기는 반응 혼합물을 한 번 넣은 후 유입이나 유출 없이 반응을 진행시키는 반응기입니다. 초기에는 농도가 높아서 반응속도가 빠르지만 진행될수록 농도가 낮아져 속도가 줄어드는 특징이 있습니다. 3. 반응속도 법칙 반응속도 법칙은 반응 속도가 반응물의 농도에 얼마나 의존하는지를 보여줍니다. 반응 ...2025.01.24
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흡광광도법을 이용한 미생물 증식 측정2025.01.121. 미생물의 생장 이론 미생물의 생장은 세포의 수가 증가하는 과정을 의미한다. 생장상태는 유도기, 가속기, 로그기, 감속기, 정상기, 그리고 사멸기로 구분된다. 배지로 도말된 세균들은 배지 속의 영양분을 흡수하고 분열을 시작하며, 영양분이 고갈되면 죽은 세균이 방출하는 영양분을 흡수하며 유지하다가 일정한 비율로 사멸하게 된다. 2. 흡광광도법의 원리 흡광은 물질의 광학적 성질 중 하나로, 물질이 특정 파장의 빛을 흡수하는 성질을 의미한다. 특정 파장의 빛을 받은 전자는 빛 에너지를 흡수하여 낮은 전자궤도에서 높은 전자궤도로 이동하...2025.01.12
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시계반응2025.05.121. 반응 속도 반응 속도는 화학 반응이 일어나는 속도를 말한다. 반응 속도는 다양한 변수들에 의해 영향을 받으며, 단위 시간당 화학물질의 농도 변화를 이용해 측정할 수 있다. 반응 속도에 많은 영향을 주는 요인으로 온도와 물리적인 상태를 들 수 있다. 전체 반응 속도는 단일 단계 반응 중 가장 느린 반응에 의해 결정된다. 2. 반응 메커니즘 대부분의 화학 반응은 한 단계로 일어나는 것이 아니라 여러 단계를 거쳐 일어난다. 이때 화학 반응에 포함된 일련의 반응 단계를 반응 메커니즘이라고 한다. 반응 메커니즘을 잘 알고 있으면 그 반...2025.05.12
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일반화학및실험1 A+레포트 모음집2025.01.121. 유리세공법 유리관 자르기, 구부리기, 가늘게 뽑기 실험을 진행하였다. 유리관 자르기에서는 줄로 긁을 때 같은 위치를 반복해서 긁지 않고 주변부도 긁어 여러 개의 긁힘 자국이 생겼다. 이후 한 곳에만 줄로 긁으니 줄자리가 확실해졌고 엄지손가락으로 힘을 가하여 깨끗하게 잘랐다. 구부리기에서는 일정한 속도로 균일하게 가열하지 않아 양쪽이 동일하게 열을 받지 않아 길이가 다르게 늘어났다. 가늘게 뽑기에서는 유리관을 불꽃에 제대로 닿아있지 않아 초반에 변화가 없었고, 위치를 재조정한 후 가열하여 모래시계 형태로 얇아졌다. 하지만 한쪽으...2025.01.12
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서울대학교, 화학실험, 만점, A+, 원소분석과 어는점 내림 결과보고서2025.01.231. 원소 분석 원소 분석을 통해 시료 1과 시료 2의 구성 원소와 질량 비율을 확인하였다. 시료 1의 경우 C:H:O의 비율이 약 5.89:1:7.68이며, 시료 2의 C:H:O 비율은 약 6.45:1:7.7인 것으로 나타났다. 이를 통해 시료 1은 포도당, 시료 2는 설탕인 것을 확인할 수 있었다. 2. 어는 점 내림 어는 점 내림 실험을 통해 DW, 시료 1, 시료 2의 어는점을 각각 -0.1도, -2.8도, -1.7도로 측정하였다. 이를 통해 시료 1의 어는점 내림이 2.7도, 시료 2의 어는점 내림이 1.6도인 것을 확인하...2025.01.23
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