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[건국대학교 물리학및실험 A+][2024 Ver] 열의 일당량 - 결과레포트2025.01.201. 열의 일당량 측정 이 실험의 목표는 도선에서 전류가 흘러 발생된 열량을 측정하여 열의 일당량을 구하는 것입니다. 실험 결과, 측정된 열의 일당량은 4.217 J/cal로 이론값 4.186 J/cal와 0.7406%의 오차를 보였습니다. 이러한 오차는 실험 과정에서 완벽한 고립계가 아니었기 때문에 열량계의 물당량이 이론값보다 작게 측정되었고, 도선의 저항으로 인한 에너지 손실로 인해 실제 온도 상승이 이론값보다 작게 측정되었기 때문입니다. 이러한 요인들을 종합적으로 고려하면 실험 결과가 이론값보다 크게 나온 것을 설명할 수 있습...2025.01.20
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화실기_실험 3._Phase Diagram by Differential Scanning Calorimetry (DSC) 보고서2025.01.181. 열분석법 열분석법은 어떤 물질의 물리 화학적 성질이 온도변화에 따라 변하는 상태를 연구하는 방법이다. 열분석은 시차 열 분석법(DTA), 시차주사 열량계 법(DSC), 열무게 분석법(TG), 발생기체분석 법(EGA)의 네 가지 방법으로 분류할 수 있다. 본 실험에서는 DSC(Differential Scanning Calorimetry) 방법을 이용할 것이다. DSC는 가열, 냉각 또는 일정한 온도를 유지하는 동안 시료가 흡수 또는 방출하는 에너지를 측정하는 방법으로 이때 시료의 온도를 정확히 조절하면서 동시에 조절된 온도를 정...2025.01.18
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열역학 ch.1 서론 ppt2025.05.121. 열역학 열역학은 열에너지를 기계적인 에너지로 전환시키는 과정과 사이클을 이용하여 경제성 및 효율성을 추구하는 학문입니다. 열역학의 기본 개념으로는 계와 동작물질, 상태와 성질, 단위, 물질의 성질, 동력, 열량과 비열, 열역학 제0법칙, 열역학 제1법칙, 열효율 등이 있습니다. 2. 계와 동작물질 계는 과정의 집합체로, 관심을 가지는 현상이 일어나는 영역을 의미합니다. 동작물질은 계의 목적달성 및 작동을 위해 필요한 물질로, 상의 변화를 반드시 일으켜야 합니다. 계의 종류에는 밀폐계, 개방계, 고립계가 있습니다. 3. 상태와 ...2025.05.12
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용해열의 측정2025.05.031. 용해열 용해열은 일정한 압력과 온도에서 용질이 용매 안으로 확산되어 균일하게 섞이는 용해 과정에서 생기는 엔탈피의 변화량입니다. 용질 1몰이 용매에 녹을 때 발생하는 열량을 의미하기도 합니다. 용해열은 용매의 양에 따라 다르며, 일반적으로 말하는 용해열은 용매의 양이 많아서 그 이상의 용매를 가하여도 열의 출입이 없는 극한의 값을 말합니다. 용해는 크게 세 가지 과정을 거쳐서 이루어지며, 이 과정의 엔탈피 변화량들의 총합이 용해열입니다. 용해열을 측정할 때에는 보통 열량계를 사용합니다. 2. NaOH NaOH(수산화나트륨)은 ...2025.05.03
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반응열 측정과 Hess의 법칙2025.01.121. 반응열 측정 실험을 통해 반응(1), (2), (3)의 반응열을 측정하였다. 실험 결과, 반응(1)의 반응열은 -56,934 J/mol, 반응(2)의 반응열은 -28,046 J/mol, 반응(3)의 반응열은 -28,290 J/mol로 나타났다. 이를 통해 헤스의 법칙이 성립함을 확인할 수 있었다. 2. 헤스의 법칙 헤스의 법칙에 따르면 반응 엔탈피는 반응 경로에 관계없이 일정하다. 실험 결과, 반응(1), (2), (3)의 반응열 합은 -56,336 J/mol로 이론값 -100,300 J/mol과 약 598 J/mol의 차이를...2025.01.12
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[A+ 일반화학실험 예비 레포트] 화학반응과 에너지 - 용해열의 측정2025.05.021. 발열반응 발열반응(exothermic reaction)은 화학반응이 일어날 때 열을 방출하는 반응이다. 산, 염기 중화반응, 금속과 산의 반응, 수화반응 등이 발열반응의 예이며, 이 반응은 방출된 열에 의해 촉진되므로 일어나기 쉽다. 일정한 압력 하의 발열반응은 계의 엔탈피를 감소시키고 이때 이 감소한 만큼이 반응열이 된다. 2. 흡열반응 흡열반응(endothermic reaction)은 반응물질의 에너지가 상대적으로 작아 생성물질의 에너지가 상대적으로 클 때 그 차이에 해당하는 에너지를 주위로부터 얻어야 반응이 진행된다. 흡...2025.05.02
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반응열과 헤스의 법칙2025.01.151. 반응열 화학 반응이 일어날 때 에너지 출입이 발생하며, 이를 반응열이라고 한다. 반응열은 반응의 종류에 따라 생성열, 연소열, 중화열, 용해열 등으로 구분된다. 반응열은 주로 1몰의 물질이 반응할 때 출입하는 에너지로 나타내며, 열량계를 이용하여 측정할 수 있다. 2. 헤스의 법칙 헤스의 법칙은 화학 변화가 일어나는 동안 발생 또는 흡수한 열량은 반응 전 물질의 종류와 상태, 반응 후 물질의 종류와 상태에 따라 결정되며 반응 경로에는 관계없이 일정하다는 것이다. 이를 이용하면 실험에서 구할 수 없는 반응열을 알고 있는 열화학 ...2025.01.15
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건국대학교 물리학및실험1 열의 일당량 실험 결과레포트2025.01.031. 열의 일당량 실험 이 실험 보고서는 열량계의 물당량 실험 결과와 열의 일당량 실험 결과를 분석한 내용입니다. 물당량 실험에서는 M = {m1 * (T3 - T1) - m2 * (T2 - T3)} / (T2 - T3) 공식을 사용하여 물당량 M(g)을 구했습니다. 열의 일당량 실험에서는 J = (V * I * t) / {C * (m + M) * (T2 - T1)} 공식을 사용하여 열의 일당량 J(J/cal)를 구했습니다. 실험 결과와 이론값 사이의 오차율은 0.747%로 상당히 안정된 실험이었습니다. 오차 발생 원인으로는 온도 ...2025.01.03
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용해열 측정 예비 레포트(A+)2025.05.061. 반응열 반응열은 엔탈피(Enthalpy, H) 변화량으로 나타낼 수 있으며, 일정 압력 하에서 물질이 가지고 있는 총 에너지 함량을 의미한다. 반응 전후의 반응물과 생성물 사이의 potential energy 변화를 나타내는 지표로, 반응열의 크기에 따라 반응의 종류를 구분할 수 있다. 발열반응은 반응 과정에서 시스템에서 외부로 열을 방출하는 반응이며, 흡열반응은 시스템이 열을 흡수하여 진행되는 반응이다. 2. 용해 용해는 용매 내부로 용질이 확산되어 섞이는 현상을 의미한다. 용해도는 주변 환경에 따라 변화하며, 온도와 압력이...2025.05.06
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엔탈피 변화 측정2025.05.071. 엔탈피 변화 측정 이번 실험의 목적은 산과 염기의 중화 반응을 이용하여 엔탈피가 상수함수라는 것을 증명하는 것이다. 경로에 상관없이 반응열이 일정하다는 것을 보이기 위해 총 4번의 실험을 진행한다. 실험 A에서는 열량계와 증류수를 이용해 반응열을 측정하고, qcal = Ccal (Tf - Tc) 임을 이용해 Ccal을 구한다. 실험 B에서는 HCl 수용액에 KOH 가루를 넣어 반응열을 구한다. 실험 C에서는 증류수에 KOH 가루를 넣어 반응열을 구한다. 마지막으로 실험 D에서는 HCl 수용액과 KOH 수용액을 섞어 반응열을 구...2025.05.07
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